탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석

소개글

탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서

본문내용

동안 건조하고, 약 2.0g 을 취하여 무게를 0.1 mg 단위까지 정확하게 정량.
②정량한 혼합물으ㅢ 시료를 250ml 둥근바닥플라스크에 정량적으로 옮기고, 한번 끓여 식힌 증류수에 녹이고,표시선까지 이 증류수로 채운다.
③준비된 미지 시료 용액 25ml를 옮김피펫을 이용하여 삼각플라스크에 옮기고 bromocresol green 지시약을 3~5방울 첨가한다.
④0.10M HCl 용액을 50ml 뷰렛에 채우고 지시약의 색깔이 파란색에서 녹색으로 변할 때 까지 적정한다,
⑤지시약의 색깔이 녹색으로 변한 직후에 적정을 멈추고 삼각 플라스크를 가열하여 이산화탄소를 제거한다. 지시약의 색깔은 녹색에서 파란색으로 돌아온다.
⑥용액의 색깔이 파란색으로 바뀐 후에 다시 용액이 녹색이 될 때까지 HCl로 적정한다.
⑦바탕적정을 통해 적정오차를 보정하고자 할 경우에는 bromocresol green 지시약을 3~5방울 첨가된 0.05M NaCl 50ml 를 0.10 M HCl 용액을 이용해 적정한다.
⑧실험결과 처리를 위하여 3~7번 과정을 3회 반복한다.
2. 탄산염과 탄산수소염의 농도 결정
①실험1에서 준비한 미지시료 용액에서 다시 25ml 옮김피펫을 이용하여 삼각플라스크에 옮기고, 여기에 0.10M NaOH 표준용액 50ml를 가한다.
②이 용액을 10wt% BaCl2-2H2O 10ml를 매스실린더를 이용하여 가하고 천천히 흔들어 BaCO3(s)를 침전시켜 탄산이온(CO32-)을 제거한다. 침전물을 생성시킨 후에 phenolphtalein 지시약을 3~5방울 첨가한다.
③0.10M HCl 용액을 50ml 뷰렛에 채우고 침전이 생성된 용액에 남아 있는 NaOH와 반응이 완료될 때 까지 적정을 한다. 적정반응의 완료는 자홍색의 용액 색깔이 무색으로 바뀌는 시점이다.
④실험 결과 처리를 위하여 1~3번 과정을 3회 반복한다.
6.예비보고서
(1)총 알칼리도가 수질을 평가하는데 중요한 이유
-> 수중에 수산화물(OH-),탄산염(CO32-)등 의 형태로 함유되어 있는 알칼리성을 이에 대응하는 CaCO3으로 환산하여 나타낸 것이다. 물의 알칼리도는 공중보건상의 영향은 크지 않으나 고농도일 경우에는 물에서 불쾌한 맛이 난다. 폐수중의 불순물을 수산화물로 침전시키기위해 화학약품을 첨가하여 불용성 수산화물로 가라앉게하여 약품을 응집시키는 역할을 한다. 그러나 알칼리도가 너무 높은 경우 PH가 높아져 응집제가 많이 소비되어 비경제적이다. 또한 알칼리도가 낮은 물은 산을 중화시킬 능력이 없어 청관등이 부식되기 싶고, 높은 알칼리도를 지닌 폐수는 침식성이 강하여 공공수역에 방출시 물속의 생물에 피해를 야기한다.
(2)탄산의 산해리상수 PKa값을 조사하고 ,본 실험의 지시약을 선택 올바른지
->H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3-(aq) // Ka1 = 4.3×10^-7 ( pKa1 = 6.37 )
->HCO3-(aq) H+(aq) + CO32-(aq) // Ka2 = 5.6×10^-11 ( pKa2 = 10.25 )
실험1에서는 염기인 HCO3-,CO32- 에서 HCl에 의해 염기에서 산인 H2CO3으로 변하게 되는데 이때 Bromocresol green 지시약 사용은 올바르다고 볼 수 있다.
실험2에서는 염기인 HCO3-,CO32-에서 OH-에 의해 침전이되며 남은 NaOH-에서 유래된 OH-만 남아있다. 이때 phenolphtalein에 의해 RED색을 보이는데 HCl을 적정하여 무색이 되면 소모된 NaOH- 양을 구할 수 있기에 올바르다고 볼 수 있다.
(3)결과보고서 형식을 바탕으로 필요한 계산식을 정리하시오.
->HCO + H → HCO (=HO + CO)
CO + 2H → HCO (=HO + CO)
총알칼리도 = [HCO3-] + 2[CO32-]
HCO + OH → CO+ HO(NaOH 첨가시)
Ba + CO → BaCO(S)
-평균
-표준편차 (S=표준편차. x=환산부피값. =환산부피평균값. n=횟수)
-상대표준편차 S/ (S=표준편차, =평균)
-신뢰구간(95%) (=평균. t=4.303. s=표준편차. n=횟수)
-결과보고서 문제 <사진에 존재>
1. 지시약으로 bromocresol green을 사용하는 이유
2. CO2 제거후 HCl로 적정하는 이유
3. 바탕 적정시 NaCl을 사용하는 이유
4. 지시약으로 페놀프탈레인을 사용하는 이유
5. 실험과정 2의 wt%가 무엇인가?
6. 미지시료에서 두 시약의 무게가 비율이 2:3일 때 실험결과의 오차값을 결정하라.

키워드

탄산염,   탄산수소염,   혼합물 분석,   알칼리도,   총알칼리도,   역적정,   치환 적정,   Bromocresol green,   phenolphtalein