[실험보고서] 분몰랄 부피

목차

◆ 실험목적

◆ 이론

◆ 실험배경

◆겉보기몰랄부피(Apparent Monnlal Volume),ΦV

◆ 선형 최소제곱법

◆ 실험방법

◆시약 및 기구 조사

본문내용

화학저울
우선 0점 조절을 하고 난 뒤 시료를 올려놓고 질량을 잰다. 0.1㎎까지 측정할 수 있다.
(5) NaCl (Sodium Chloride, 염화나트륨)
몰질량 58.45, 녹는점 800.4℃, 끓는점 1413℃, 밀도(20℃에서) 2.164
암염은 채굴되어 공업용으로 사용할 수 있고 식용으로는 재결정하여 정제함
◆ 농도(concentration)를 표현할 때
질량백분율과 부피백분율로 표현할 수 있다.
①질량백분율(w%) 용질의 질량에 대한 전체 용액이나 혼합물의 질량의 비 X 100(%)
Weight percent =
rm bold { mass ~ of ~ solute} over bold{ mass ~ of ~ total ~ solution ~ or mixture }
X 100
예를 들어 질량백분율 12%의 염화나트륨 수용액 1㎏을 만든다면 적당한 양의 물에 0.120㎏의 염화나트륨을 녹이고 물을 가하여 1㎏을 만들면 된다.
② 부피백분율(vol%) 용질의 부피에 대한 전체 용액의 부피의 비 X 100(%)
Volume percent =
rm bold { volume ~ of ~ solute} over bold{ volume ~ of ~ total ~ solution }
X 100
(6) 증류수 (distilled water)
물을 가열했을 때 발생하는 수증기를 냉각시켜 탈염(脫鹽) 정제한 물
완전히 순수한 물은 pH 7
◆데이터 처리
·질량백분율을 이용하여 몰랄농도 구하기
질량 백분율 =
{ 용질의 질량} over {용액의 질량(용질질량 + 용매질량) }
몰랄농도 =
{용질질량 } over {용매질량}
질량백분율을 a라하고 역수를 취해주면
{용액의 질량(용질질량 + 용매질량) } over { 용질의 질량} = {1} over {a}
= 1 + {용매질량} over { 용질질량 } = {용매질량} over {용질질량} = {1} over {a} -1
∴ 몰랄농도는
{a} over {1-a} * {1 mol} over {용질의분자량}
·Φ는 위에서 언급한 식에 물밀도, 몰랄농도 등을 대입하여 얻는다.
·결과를
root m
에대한Φ로 표시하면 기울기
{d Φ} over {d root m}
을 Φ와
root m
과의 관계를 통해 알 수 있다.
◆참고문헌
일반화학, Raymond Chang, SciTech media, (1998) p 41~44
http://members.tripod.lycos.co.kr/physichem/gang_1.htm
http://www.hyosungtesting.com/product/aggregate/hs500.html
http://www.myungsung.net/product/1-b-3-12.htm
http://www.myungsung.net/product/1-p-3-2.htm
http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/gener/ge_ex10_to.htm
물리화학실험 대한화학회 청문각
화학대사전 , CAC 화학아카데미 클럽 (2001) vol.6 p.546

키워드

분몰랄,   몰질량,   이상용액,   피크노미터