[과외]중학 과학 3-1학기 기말 05 물질변화에서의 규칙성(교사용)

목차

1 물질의 변화
2 화학 변화와 화합물

본문내용

때 같은 종류의 기체가 발생하는 것끼리 바르게 짝지은 것은? ②
▶
① A, B② A, C③ A, D
④ B, C⑤ B, D
철이나 철황이 든 시험관에 묽은 염산을 떨어뜨리면 철과 묽은 염산이 반응하여 수소 기체가 발생한다. 그러나 황화철에 묽은 염산을 떨어뜨리면 성질이 변해 황화수소 기체가 발생한다.
[화학 변화의 증거] ★★★
화학 변화의 증거를 <보기>에서 모두 고른 것은? ⑤
㉠ 기체 발생 ㉡ 빛과 열 발생
㉢ 색깔 변화 ㉣ 앙금 생성
① ㉠② ㉠, ㉡③ ㉠, ㉢, ㉣
▶
④ ㉠, ㉡, ㉢⑤ ㉠, ㉡, ㉢, ㉣
기체 발생, 빛과 열 발생, 색깔 변화, 앙금 생성 모두 화학 변화의 증거들이다.
[전기 분해 실험] ★★★
다음은 과산화수소, 물의 전기 분해 실험 장치이다. 이 실험에서 공통으로 발생하는 기체는 무엇인가? 산소
과산화수소를 분해하면 산소 기체가 발생하고, 물을 분해하면 산소와 수소 기체가 발생한다.
산소
[연소] ★★★
양초의 연소 생성물을 알아보기 위해 양초를 비커에 넣고 불을 붙인 후 유리판을 덮으니 잠시 후 불이 꺼졌다. 비커 안에 석회수를 넣으니 석회수가 뿌옇게 흐려지고, 유리판에 푸른색 염화코발트 종이를 갖다 대었더니 붉은색으로 변했다. 이 결과를 통해 알 수 있는 양초 연소 생성물을 순서대로 바르게 짝지은 것은? ①
① 물, 이산화탄소▶
② 산소, 물
③ 물, 산소④ 이산화탄소, 물
⑤ 수소, 산소
비커 안에 석회수를 넣었더니 뿌옇게 흐려지는 것으로 보아 이산화탄소가 생성되었으며, 염화코발트 종이를 갖다 대었더니 붉은색으로 변하는 것으로 보아 물이 생성되었음을 알 수 있다.
화학 변화와 화합물
[화학 법칙] ★★★
크기가 같은 6개의 시험관에 요오드화칼륨 수용액을 6.0mL씩 넣는다. 질산납 수용액을 각각의 시험관에 0, 2, 4, 6, 8, 10mL를 넣고 잘 흔들어 준 후 앙금이 생성되는 것을 관찰한다. 질산납의 양이 증가해도 앙금의 높이가 계속 증가하지 않는 이유와 관계 깊은 법칙은? ①
① 일정 성분▶
비의 법칙② 보일의 법칙
③ 기체 반응의 법칙④ 아보가드로의 법칙
⑤ 질량 보존의 법칙
화합물이 만들어질 때 성분 물질 사이에는 일정한 질량비가 성립하는데, 이것이 일정 성분비의 법칙이다.
[질량 보존의 법칙]
구리 4g과 산소 1g이 완전히 반응하여 산화구리 5g이 형성되었다. 산소 20g이 들어 있는 반응 용기 속에서 구리를 연소시켰더니 산소 10g이 남았다. 이 때 산소와 결합한 구리의 질량은 몇 g인지 쓰시오. 40g
구리 : 산소의 질량비는 4 : 1이다. 따라서 산소 10g과 반응하는 구리는 40g이다.
40g
[기체 반응의 법칙] ★★★
다음은 수소와 산소가 반응하여 물이 합성될 때의 질량 관계를 나타낸 것이다. 합성되는 물의 양이 같은 것끼리 바르게 짝지은 것은? ④
수소 기체
산소 기체
A
4g
40g
B
6g
24g
C
8g
24g
D
4g
56g
E
6g
56g
① A, B ② A, C③ C, D
④ B, C ▶
⑤ A, E
수소 : 산소 : 물 = 1 : 8 : 9이므로 A와 D, B와 C는 합성되는 물의 양이 같다.
[질량 보존의 법칙] ★★★
과산화수소 25.5g 이산화망간 3g을 넣어 분해시켰더니 산소가 13.5g이 생겼다. 이 때 생성된 물의 양은? ⑤
①5g②7.2g③9g
▶
④11.4g⑤12g
질량 보존의 법칙에 의해 의 과산화수소를 분해시키면 산소 13.5g과 물 12g이 생긴다.
[화학 반응식]
수소 기체와 질소 기체가 결합하여 암모니아 기체가 생성되는 반응을 나타내는 화학 반응식이다. 수소 기체 12mL가 완전히 반응하면 암모니아 기체 몇 mL가 생성되겠는가? 8mL
화학 반응식을 보면, 수소:질소:암모니아의 부피비는 3:1:2이다. 따라서 수소 12mL가 완전히 반응하면, 암모니아는 8mL가 생성된다.
8mL
[기체 반응의 법칙]
수소 5g과 산소 24g을 반응시켜 물을 생성한다. 반응 후 남은 기체와 질량을 쓰시오. 수소 2g
수소 : 산소의 질량비는 1:8이다. 따라서 수소 3g과 산소 24g이 반응할 것이므로 반응 후 남은 기체는 수소 2g이다
수소 2g
[질량보존의 법칙] ★★★
과산화수소 34g에 이산화망간 2g을 넣고 반응시켰더니 산소가 16g이 생성되었다. 이 때 발생한 물의 질량은 몇 g인지 쓰시오. 18g
질량 보존의 법칙에 의하여 물은 18g(34g―16g)이 발생한다. 이산화망간은 촉매이므로 반응 속도만 빠르게 할 뿐, 질량에 영향을 주지 않는다.
18g
[염화수소의 반응식] ★★★
염화수소의 반응식을 나타낸 것이다. 이 반응식을 완성하시오.
수소와 염소 기체는 이원자 분자이고 이때 염화수소는 두 분자가 만들어진다. 반응전 후 총 원자의 수는 같다.
[연소시 산소와 마그네슘의 질량 관계]
다음 그래프는 마그네슘의 질량과 이것이 연소될 때 필요한 산소의 질량 관계를 나타낸 것이다.
마그네슘이 연소하여 생긴 산화마그네슘 30g을 얻으려면 마그네슘 몇 g이 필요한가? ④
① 12g② 14g③ 16g
▶
④ 18g⑤ 20g
마그네슘과 산소, 산화마그네슘의 질량비는 다음과 같다. 마그네슘 : 산소 : 산화마그네슘=3:2:5 따라서 산화마그네슘 30g을 얻기 위해서는 마그네슘 18g이 필요하다.
[화학 법칙] ★★★
다음 그림과 같이 도가니에 구리 가루 8g을 넣고 가열하였더니 일정 한도까지만 질량이 증가하였다. 이 실험으로 알 수 있는 법칙은? ⑤
① 기체 반응의 법칙
② 아보가드로의 법칙
③ 보일의 법칙
④ 샤를의 법칙
⑤ 일정 성분비의 법칙
▶
화합물이 만들어질 때 성분 물질 사이에는 일정한 질량비가 성립하는데, 이를 일정 성분비의 법칙이라고 한다.
[질량의 비] ★★
다음 표는 공기 중에서 마그네슘을 연소시킬 때 연소시킨 마그네슘과 생성된 산화마그네슘의 질량을 나타낸 것이다.
마그네슘의 질량(g)
0.3
0.6
1.5
산화마그네슘의 질량(g)
0.5
1.0
0.9
마그네슘 12g을 연소시키는데 필요한 산소의 질량은 몇 g인가? 8g
마그네슘+산소→산화마그네슘이므로마그네슘:산소=3:2로 반응함을 알 수 있다. 따라서 마그네슘 12g을 연소시키려면 산소는 8g이 필요하다.
8g

키워드

혼합물,   화합물,   반응물,   생성물,   화학변화,   보존법칙,   질량,   용해