[과외]2.물상 123단원 모의고사-2

목차

문제1~75번

정답

본문내용

수소는 3부피이고 각 칸에는 수소 분자 모형 1개가 들어간다.
8. ②
이산화탄소는 탄소 1개에 산소 2개가 결합한 화합물이므로 ②번 모형이 가장 적합하다.
9. 3개, 52.5g
그림의 화합물 모형을 볼 때, 화합물 1개에 너트 3개가 결합되어 있으므로 너트 10개로 만들 수 있는 화합물은 3개이며, 질량은 3×(10＋2.5×3) = 52.5g이다.
10. ②
P와 R의 질량비는 5 : 1이므로 화합물 PR에서 P와 R의 질량비도 5 : 1이다.
11. ①
생성된 두 화합물은 배수 비례의 법칙에 적용되므로 CO와 의 관계와 같다.
12. 배수 비례의 법칙
두 화합물에서 한 원자와 결합한 다른 원자수의 비가 2 : 1 이므로 배수 비례의 법칙을 설명할 수 있다.
13. 증가한다.
연소 후의 강철솜의 질량은 결합한 산소의 질량만큼 증가한다.
14. ⑤
15. ②
푸른색 염화코발트 종이에 물이 묻으면 붉은색으로 변한다.
16. ⑤
17. ③
화합물 (가) 100g 속에서 X 50g과 결합한 Y의 질량은 50g이므로, 화합물 (나)에서 X 50g과 결합한 Y의 질량을 계산하면,
g이다. 따라서, 두 화합물 (가)와 (나)에서 X일정량과 결합한 Y의 질량비를 구하면 50 : 150 = 1 : 3이다.
18. (1) 10 (2) 5
수소＋산소 → 수증기
2 : 1 : 2
19.
부피의 비가 분자수의 비와 같으므로 화학반응식은
이다.
20. ④
같은 온도와 압력에서 모든 기체는 같은 수의 분자를 갖는다.
21. ④
(＋)극에서 산소, (－)극에서 수소가 1 : 2의 비율로 발생한다. 그리고 산화수은을 가열하면 산소 기체가 발생한다.
22. ⑤
Ca : 칼슘, 칼륨 : K
23. ②
수소와 산소가 반응하는 질량비는 표로부터 알 수 있지만 부피비는 알 수 없다.
24. ①
X원소의 g수를 맞추어 보면 산소의 질량비를 알 수 있다. 즉 일정량의 X원소에 대한 산소의 질량비는 A와 B에서 2 : 1이다.
25. ②
과산화수소 1분자는 산소 원자 2개와 수소 원자 2개로 이루어졌다.
26.
기체의 부피비 = 1 : 3 : 2이다.
따라서
27. ④
28. 4g
29. ④
④ 석회수는 이산화탄소에 의해 흐려진다.
30. ③
③ 시험관에는 질산납 용액이 남는다.
31. 약 3.3g
마그네슘 ＋ 산소 → 산화마그네슘
(질량비) 3 : 2 : 5
마그네슘 : 산화마그네슘 = 3 : 5 = 2g :
∴ ≒ 3.3g
32. ①
B에 모인 기체는 산소 기체로 A에 모인 수소 기체 부피의 이므로, 분자수는
개이다.
33. ⑤
각 물질의 원자수를 계산하면 다음과 같다.
① 5×2=10② 4×(1＋1)=8
③ 3×(2＋1)=9④ 1＋4＋1=6
⑤ 3×(1＋3)=12
34. ③
반응 전과 후의 원자수는 서로 같다.
35.
반응 전과 후의 원자수는 서로 같으므로, 이다.
∴
36. ⑤37. ③38. ④
39. ③
잉크가 물 속에 퍼져 나가는 현상은 확산이고, 가열된 공기가 위로 상승하는 것은 밀도차에 의해 일어나는 현상이다.
40. ①
확산은 분자가 운동할 때 충돌하는 입자가 적을수록 잘 된다.
41. E － F 구간
EF 구간은 기체가 가열되는 구간으로 분자 운동이 가장 활발하다.
42. ⑤
처음 압력 =
나중 압력 =
압력이 2배로 증가했으므로, 부피는 반으로 줄고 밀도가 2배로 증가한다.
43. 40 mL
질소와 수소가 반응하여 암모니아가 생성될 때의 부피 관계는 다음과 같다.
1 : 3 : 2
10mL : 30mL : 20mL
따라서 질소가 20mL 남고, 암모니아가 20mL 생성되었으므로 부피는 20mL＋20mL = 40mL이다.
44. ①
기체의 부피는 온도가 높을수록 팽창한다.
45. 원소
원소란 더 이상 분해되지 않는 한 가지의 순수한 물질이다.
46. ④47. ③48. 나트륨(Na)49. ③50. ①
51. 칼슘, 리튬
선의 위치가 같은 원소를 모두 찾는다.
52. ⑤
메탄올의 연소 생설물인 물은 수소와 산소로, 이산화탄소는 탄소와 산소로 되어 있으므로 이 실험을 통해 볼 때 메탄올에 수소와 탄소가 들어 있음을 알 수 있다.
53. ③
나무나 종이가 타는 현상은 화학 변화이며 생성물은 새로운 물질이다.
54. 산소
55. ⑤
이산화탄소는 공기보다 무겁기 때문에 하방치환으로 포집한다.
56. ②
탄산수소나트륨을 가열하면 탄산나트륨, 물, 이산화탄소로 분해되며, 이산화탄소는 배출되고 탄산나트륨이 시험관 A에 남는다.
57. 16g
과산화수소 → 물 ＋ 산소
34g 18g 16g
58. 18g
수소 ＋ 산소 → 물
1 : 8 : 9
2g 16g 18g
59. 일정 성분비의 법칙
물이 생성될 때 수소와 산소는 1 : 8의 질량비로 화합하며, 어느 한 기체가 질량비 이상으로 공급되어도 반응하지 않고 남는다.
60. ③61. ④62. ②63. ③64. ③
65. ④66. 5개67. ①
68. 4 : 1
구리 가루 10g이 완전히 산화되었을 때 증가한 질량 2.5g은 구리와 화합한 산소의 질량이다. 따라서 구리와 산소의 질량비는 10 : 2.5 = 4 : 1이다.
69. ①
혼합물은 일정 성분비의 법칙에 적용되지 않는다.
70. 1 : 5
그래프에서 X 3g과 반응한 산소의 양은 8－3=5g이고, Y 3g과 반응한 산소의 양은 4－3=1g 이므로 산소 1g과 반응한 금속 X, Y의 질량비는 = 1 : 5이다.
71. ②
암모니아는 화합물이므로 화학적인 방법으로 분해할 수 있다.
72. ①
과산화수소 －
산화수은 － HgO
이산화탄소 －
염화나트륨 －
산화마그네슘 －
73. ②
염화구리와 황산구리 속에는 공통적으로 구리가 들어 있어 녹청색의 불꽃을 나타낸다.
▶ 원소의 종류와 불꽃색
원소
불꽃색
리튬(Li)
나트륨(Na)
칼륨(K)
스트로튬(Sr)
바륨(Ba)
짙은 빨강
노랑
붉은 보라
짙은 빨강
녹청
74. ③
원소의 불꽃 반응을 분광기로 관찰할 때 원소의 종류에 따라 서로 다른 선 스펙트럼이 나타나는데 이러한 현상을 이용하여 화합물 속의 성분 원소가 무엇인지를 알아낼 수 있다.
75. ①
화합물 속에 같은 종류의 금속 원소가 들어 있는 화합물은 같은 형태의 선 스펙트럼이 나타난다.

키워드

원소,   화합물,   스펙트럼,   암모니아,   염화구리,   황산구리,   메탄,   칼슘