[과외]3.물상 산과 염기의반응(2)

목차

1. 핵심기출문제
2. 해답과 풀이

본문내용

있지 않은 이온은 ? (신사, 환일)
① H＋② OH－
③ Na＋④ Cl－
⑤ H＋와 OH－
29. 아래 그림 (가)의 HCl 용액과 NaOH 용액을 혼합하면 완전 중화된다. 그림 (나)와 같이 HCl 용액의 농도를 2배로 할 때, 완전 중화되기 위해 필요한 NaOH 용액의 모형으로 옳은 것은 어느 것인가 ? (상계여, 하안)
30. 중화 반응에 대한 설명 중 잘못된 것은 ? (여의도)
① 산의 H＋과 염기의 OH－이 반응하여 물을 만드는 반응이다.
② 중화 반응이 일어날 때 열이 발생한다.
③ 완전 중화가 되면 앙금이 생성된다.
④ 중화 여부는 지시약으로 확인할 수 있다.
⑤ 중화 반응에서 물과 함께 생성된 물질을 염이라 한다.
31. 다음은 수산화나트륨 수용액과 묽은 염산의 반응 과정을 차례로 나타낸 모형이다. (가)～(라) 중 BTB 용액을 넣었을 때 녹색으로 되는 것은 ?
(중대사대부속, 신암)
32. 벌이나 독충에 쏘였을 때 암모니아수를 발라 주는 것은 어떤 반응을 이용한 것인가 ? (아주, 봉은)
① 산화 반응② 환원 반응
③ 화합④ 이온 반응
⑤ 중화 반응
33. 그림과 같이 설탕이 든 시험관 속에 진한 황산 2mL를 넣었더니 잠시 후 설탕이 검게 변하면서 부피가 팽창하고 열이 발생하였다. 이는 진한 황산의 어떤 성질 때문인가 ?
① 탈수성 (언주, 양정)
② 조해성
③ 흡수성
④ 산성
⑤ 점성
34. 다음 중 수용액에서 두 단계로 이온화하는 것은 ? (영파여, 잠신)
① 염화수소
② 황산
③ 질산
④ 아세트산
⑤ 인산
35. 실험실에서 사용하는 묽은 황산은 진한 황산과 물을 혼합하여 만드는데, 열이 많이 발생하므로 세심한 주의가 필요하다. 이와 같은 점을 고려하여 묽은 황산을 만들 때 가장 적절한 방법은 ? (남대문, 언주)
36. 다음 중 물에 녹지 않는 염이 생성되는 경우는 ? (한천, 청운)
① H2SO4 ＋ 2NaOH →
② Fe ＋ 2HCl →
③ NaCl ＋ AgNO3 →
④ HCl ＋ NaOH →
⑤ CaSO4 ＋ 2NH4Cl →
37. 다음 중 염의 형태를 바르게 나타낸 것은 ? (방학, 언북)
① 금속(또는 NH4＋) 이온 ＋ 산기
② 금속(또는 NH4＋) 이온 ＋ 염기
③ 금속(또는 NH4＋) 이온 ＋ 수소 이온
④ 금속(또는 NH4＋) 이온 ＋ 수산화 이온
⑤ 수소 이온 ＋ 수산화 이온
38. 다음 중 염이 생성될 수 없는 반응은 ? (반포, 과천문원)
① NaOH ＋ HCl →
② CO ＋ Ca(OH)2 →
③ NaCl ＋ AgNO3 →
④ 2Ag ＋ 2HNO3 →
⑤ MgO ＋ H2SO4 →
39. 수산화나트륨 수용액에 묽은 염산을 조금씩 가해 중화시킬 때, 수산화 이온(OH－)의 수의 변화를 바르게 나타낸 것은 ? (목동, 언남)
40. 일정한 수산화나트륨 수용액을 묽은 염산으로 중화시키 면서 혼합 용액의 온도를 측정하였더니 오른쪽 그래 프와 같았다. A, C, E점에서 BTB 용액을 가할 때의 색깔은 ? (일신여, 숙명여)
A C E
① 붉은색 노란색 푸른색
② 푸른색 노란색 붉은색
③ 노란색 녹 색 푸른색
④ 푸른색 녹 색 노란색
⑤ 붉은색 무 색 푸른색
41. 중화 반응을 이용하여 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 알아내는 실험을 무엇이라고 하는가 ? (옥정, 서운)
42. 2% 묽은 염산 10mL를 완전히 중화시키는데 수산화나트륨 수용액 20mL가 소요되었다. 이 수산화나트륨 수용액의 농도는 몇 %인가 ?(경희여, 노곡)
1. ①
페놀프탈레인 용액에 의해 붉게 변하는 것은 염기이다.
2. H2O
산＋염기 → 염＋물
3. ③
5% 염산 10mL를 중화시키는 데는 같은 농도의 수산화나트륨 수용액 10mL가 필요하다.
4. ④
5. ②
6. ③
7. 중화열
8. ⑤
페놀프탈레인 용액은 산성과 중성에서는 무색, 염기성에서는 붉은색을 띤다.
9. ①
산과 염기의 중화 반응에서 생성되는 물질은 물과 염이다.
10. 50개
H2SO4 → 2H＋ ＋ SO42－
11. ⑤
중화 반응은 산의 수소 이온과 염기의 수산화 이온이 반응하여 중성의 물이 되는 반응이다.
12. ①
13. ③
묽은 질산에 금속을 넣으면 수소가 발생하며, 이 수소 때문에 남아 있던 질산이 분해되어 NO, NO2가 발생한다.
14. ②
15. ④
염기는 쓴맛이 나고 붉은 리트머스를 푸른색으로 변화시킨다.
16. ④
BTB 는 산성에서 노랑, 염기성에서 파란색이다.
17. 수산화 이온
염기성은 OH－ 때문에 나타난다.
18. ①
토양에 오랫동안 남아 있으면서 염기성을 나타내어야 한다.
19. ④
이 실험은 염기성이 어느 입자 때문에 나타나는가를 알아보기 위한 실험이다.
20. ①
이온화가 잘 되는 강한 염기가 있으면 전구가 밝다.
21. ②
Ba(OH)2 ＋ H2SO4 → BaSO4 ＋ 2H2O
Ba2＋ ＋ 2OH- ＋ 2H＋ ＋ SO42－ → BaSO4↓ ＋ 2H2O
22. ④
전류계의 눈금은 용액 속에 존재하는 이온의 수에 의해서 변한다. 즉, 용액 속에 존재하는 이온의 수가 많을수록 전류의 세기는 커진다.
23. ⑤
석회수는 Ca(OH)2의 수용액으로 염기성을 나타낸다.
24. ④
중화 반응은 H＋과 OH－이 반응하여 H2O이 만들어지는 반응이며, 이 때 중화열이 방출된다.
25. ①
중화 반응은 발열 반응이다.
26. ④
OH를 포함하고 있다고 하여 모두 염기가 되는 것은 아니다.
27. ④
중화 반응시 반응에 참여하는 이온은 H＋과 OH－이다.
28. ①
H＋은 이미 B 비커에서 OH－과 모두 반응이 이루어졌다.
29. ④
산과 염기의 수용액이 완전히 중화되기 위해서는 H＋과 OH－의 수가 같아야 한다.
30. ③
31. (다)
32. ⑤
33. ①
설탕은 C, H, O 세 가지 원소로 이루어져 있는데, 진한 황산이 물 분자(H2O)를 빼앗기 때문에 탄소만 남게 된다.
34. ②
35. ③
진한 황산이 물과 반응하면 많은 열이 발생한다.
36. ③
물에 녹기 쉬운 두 종류의 염의 수용액이 반응하면 물에 녹기 어려운 염을 생성한다.
37. ①
염은 산의 음이온과 염기의 양이온으로 이루어진다.
38. ④
39. ③
40. ④
41. 중화 적정
42. 1%

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황산,   음이온,   양이온,   염기,   핵심,   기출,   해설,   답안