[과외]중학 과학 2-1학기 중간 02 물질의 특성(교사용)

목차

1 녹는점과 끓는점
2 부피와 질량과 밀도
3 용해도

본문내용

어들기 때문에 부피가 약간 줄어든다.
[용해와 용액] ★★
다음 설명은 용해와 용액에 대한 설명이다. 옳지 않은 것은? ⑤
① 녹는 물질을 용질, 녹이는 물질을 용매라 한다.
② 용매가 물인 용액을 수용액이라 한다.
③ 용해될 때 부피는 약간 줄고 질량은 변하지 않는다.
④ 용매의 종류에 따라 용해되는 정도가 다르다.
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⑤ 포화 용액의 농도는 100％이다.
농도가 100％인 용액은 존재할 수 없다.
[소금물] ★★
소금을 물에 넣고 저어 주지 않아도 시간이 흐른 뒤에 균일한 소금물이 만들어지는 이유는? ②
① 서로 다른 물질을 섞어 두면 항상 서로 섞인다.
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② 소금과 물 분자들이 끊임없이 운동하고 있기 때문이다.
③ 소금과 물은 같은 성질을 지니기 때문이다.
④ 물 분자가 더 크기 때문이다.
⑤ 소금이 물에 들어가면 액체가 되기 때문이다.
소금물은 용액으로 소금 분자와 물 분자들이 끊임없이 운동하므로 저어 주지 않아도 시간이 흐르면 균일한 소금물 용액이 된다.
[용액] ★★★
다음 용액에 대한 설명 중 옳은 것은? ⑤
① 다른 물질을 녹이는 물질을 용질, 녹는 물질을 용매라고 한다.
② 용액의 부피는 용매와 용질의 부피를 더한 값과 같다.
③ 알코올에 요오드를 녹인 용액은 수용액이다.
④ 퍼센트 농도는 용매 100g에 녹아 있는 용질의 g수를 나타낸 것이다.
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⑤ 용액의 질량은 용매와 용질의 질량을 더한 값과 같다.
① 다른 물질을 녹이는 물질을 용매, 녹는 물질을 용질이라고 한다.
② 용액의 부피는 용매와 용질의 부피를 더한 값보다 작다.
③ 알코올이 용매인 용액은 알코올 용액이다.
④ 퍼센트 농도는 용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 g수이다.
[용해와 용질] ★★
다음과 같이 소금을 물에 녹일 때 A～D에 적합한 용어를 다음에 골라 쓰시오.(A) 용질 (B) 용매
(C) 용해 (D) 용액
소금 + 물 소금물
(A) (B) (D)
용매 용질 용액 용해
용액 : 용해에 의해 만들어진 균일한 혼합물
(A) 용질 (B) 용매 (C) 용해 (D) 용액
[
황산구리 용액] ★★★
물에 황산구리를 넣고 용액을 만들었다. 이 때 용매, 용질, 용액의 이름은 무엇인가? ③
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용매
용질
용액의 이름
①
물
황산구리
물 황산구리 용액
②
황산구리
물
황산구리 수용액
③
물
황산구리
황산구리 수용액
④
황산구리
물
물 황산구리 용액
⑤
알코올
황산구리
황산구리 알코올 용액
물이 용매인 용액은 수용액이라 하며, 용매는 녹이는 물질, 용질은 용매에 녹는 물질이다.
[물과 에탄올 용액] ★★★
물에 에탄올을 용해시킬 경우 섞기 전 각 용액의 부피의 합과 섞은 후 용액의 총 부피는 어떻게 다른가? 또 그 이유를 바르게 나타낸 것은? ②
① 각각의 입자들 수가 달라지므로 섞은 후 부피는 늘어난다.
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② 두 물질의 입자 크기가 다르기 때문에 섞은 후 부피는 줄어든다.
③ 입자들 수가 달라지므로 질량이 늘어난다.
④ 입자 수에 변화가 없으므로 부피는 변하지 않는다.
⑤ 입자의 운동 속도가 달라져 부피는 줄어든다.
물질이 용해될 때는 두 물질의 입자 크기가 다르기 때문에 용매 입자 사이로 용질 입자가 끼어들어 부피가 줄어든다.
[용액과 용매] ★★★
우리 생활에서 찾을 수 있는 용액들을 용매와 용질로 나누어 보았다. 바르지 않은 것은? ③
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용액
용매
용질
①
탄산 음료수
물
설탕, 탄산가스
②
소금물
물
소금
③
에탄올 수용액
에탄올
물
④
꿀물
물
꿀
⑤
나프탈렌 에탄올 용액
에탄올
나프탈렌
에탄올 수용액은 용매가 물이고, 용질이 에탄올이다.
[용액] ★★★
용액에 대한 설명으로 옳은 것은? ①
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① 균일 혼합물이다.
② 돋보기로 보면 용질의 모양이 보인다.
③ 오랫동안 가만히 두면 가라앉는 것이 있다.
④ 모든 용액은 색깔이 없고 투명하다.
⑤ 거름종이로 거르면 용질이 걸러진다.
용액은 모든 부분의 성질이 같고 밀도가 균일한 혼합물로서 투명하며, 색깔이 있는 투명한 용액도 있다. 또한, 오래 두어도 가라앉는 것이 없고, 거름종이로 걸러도 걸러지지 않는다.
[농도] ★★★
농도가 20％인 설탕물 200g에 물 200g을 더 넣으면 몇 ％가 되겠는가? ①
▶
① 10％② 20％③ 30％
④ 15％⑤ 5％
20％의 설탕물 200g 속에는 설탕이 40g 들어 있는데, 이 설탕물에 물 200g을 더 넣으면 설탕물의 농도는
가 된다.
[용해도] ★
40℃의 물 50g에 최대로 녹을 수 있는 염화칼륨의 질량은 20g이다. 이 온도에서의 염화칼륨의 물에 대한 용해도는 얼마인가? ④
① 10g ② 20g ③ 30g
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④ 40g ⑤ 80g
용해도 : 일정한 온도에서 물 100g에 최대한 녹을 수 있는 용질의 질량 50g : 20g = 100g : 40g 40g
[소금물의 농도] ★★★
갑주 어머니는 오이지 담글 오이를 씻으며, 갑주에게 30％ 소금물 3kg을 만들라고 하셨다. 갑주는 소금 몇을 넣어야 할까? ⑤
① 300g② 400g③ 600g
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④ 800g⑤ 900g
소금물 에는 소금이 들어간다.
[질산구리 수용액] ★★★
10％의 질산구리 수용액 100g을 만들려고 한다. 물과 질산구리를 몇씩 섞으면 되는가? ④
① 물 60g, 질산구리 40g
② 물 70g, 질산구리 30g
③ 물 80g, 질산구리 20g
▶
④ 물 90g, 질산구리 10g
⑤ 물 95g, 질산구리 5g
물의 양을 라고 하면
그러므로 질산구리 수용액 을 만들려면 물 , 질산구리 이 필요하다.
[소금물의 농도] ★★★
10％의 소금물 100g을 묽게 하여 5％ 소금물을 만들려고 한다. 물을 몇 g 더 넣어야 하는가? ②
▶
① 50g② 100g③ 150g
④ 200g⑤ 250g
소금물 속에는 소금이 들어 있다. 더 넣어 주어야 할 물의 양을 라고 하면, 이다.
[용해도] ★★
다음 그래프는 몇 가지 고체를 용해도 곡선으로 나타낸 것이다.
네 가지 고체를 80℃의 물 100g에 각각 녹여서 포화 용액을 만들었다. 이 용액을 20℃로 냉각 시킬 때 가장 많은 양의 고체가 석출되는 것은? ②
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① 질산나트륨② 질산칼륨③ 염화칼륨
④ 염화나트륨⑤ 모두 같다.
기울기가 클수록 많은 양의 고체 석출

키워드

녹는점,   끓는점,   부피,   질량,   밀도,   용해도