[a+]화학전지

소개글

[a+]화학전지에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Abstract & Introduction

2. Data & Result
실험 A. 다니엘 전지
실험 B. 전기 전도도
실험 C. 잘 녹지 않는 염의 용해도 측정

3. Discussion

4. Reference

본문내용

결합 물질이어서 물 속에서도 이온화가 되지 않는다. 따라서 전자를 전달할 수 없게 되는 것이다. 마지막으로 오렌지를 회로에 연결했을 때에도 불이 들어오는 것을 볼 수 있었다. 이를 통해 오렌지의 과즙에도 전해질이 풍부하다는 사실을 알 수 있다.
세 번째 실험에서는 물에 거의 녹지 않는 염인 의 Solubility product()를 구해보았다. Solubility product란, 염이 용매에 녹아 이온화할 때 그 이온들의 농도의 곱으로 용해되는 정도를 나타내는 수치이다. 따라서 값이 클수록 용해가 잘 된다는 것을 의미한다. 실험을 통해 구한 값이 문헌값과 약 1000배의 차이가 났는데, 흔히 생각하면 1000배라고 하여 엄청난 오차가 발생한 것이라 생각할지도 모르나, 사실 이 차이는 대단히 큰 오차는 아니라고 생각된다. 왜냐하면 측정값이든 문헌값이든 의 Solubility product() 자체가 매우 미세한 값이므로, 그 곱에 1000배의 차이가 나더라도 그 차에는 매우 미세한 차이밖에 나지 않기 때문이다. 그 작은 오차의 원인으로 생각할 수 있는 것이 바로 염소 이온()의 농도이다. 50mL의 용액에 112mg의 을 첨가하면 값이 0.03M이 된다고 하였는데, 과연 112mg이라는 양이 첨가 후의 용액의 부피 변화까지 모두 고려된 믿을만한 값인지 의문이 들었다. 그리고 실험 A와 마찬가지로 전해질 용액이 100% 이온화할 것이라는 가정 자체에도 문제점이 반드시 있을 것이다.
전체적으로 봤을 때, 이번 실험은 매우 오차가 크고 개념이 난해한 실험이었다고 생각된다. 실험 중 가장 어려웠던 점은 전지의 기전력을 측정할 때 전압계가 전압의 평형 점을 정확히 잘 읽어내지 못하여 기전력 값을 결정하는 것이 쉽지 않았다는 것이었다. 특히 세 번째 실험의 경우에는 을 첨가함과 동시에 흰 앙금이 많이 생기면서 전압이 급격히 떨어졌는데, 이때 전압이 평형을 잘 이루지 못하여 그 값을 정하는 것에 많은 어려움이 따랐다. 앞으로 조금 더 정교하고 창의적인 실험 방법이 고안되어야 할 것이라 생각된다.
4. Reference
① Principles of Modern Chemistry, 5/ed Oxtoby, Gillis & Nachtrieb, Thomson Brooks/Cole., Unit 3 Chpt 11~12
② 서울대학교 일반화학실험1 가이드
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp6.htm

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