Conductance in Solution 용액의 전도도

목차

1. 요 약(Abstract)

2. 서 론(Introduction)

3. 원리 및 방법

4. Data 및 결과(Result)

5. 토 의(Discussion)

6. 참고서적(Reference)

본문내용

.83
3.63
4.13
12.35
11.91
14.19
14.69
계산과정 :
■ 평형상수에 대해서
1. NaCl(강한 전해질)
몰농도
측정치
1M
0.8M
0.4M
0.2M
0.1M
0.05M
0.02M
0.01M
평 형 상 수
-6.8
-5.5
-2.9
-1.6
-0.8
-0.4
-0.2
-0.1
2. CH3COOH(약한 전해질)
몰농도
측정치
1M
0.8M
0.4M
0.2M
0.1M
0.05M
0.02M
0.01M
평 형 상 수
9.3×10-4
6.4×10-3
1.5×10-3
1.4×10-3
1.1×10-3
1.2×10-3
1.1×10-3
1.2×10-3
3. KCl(강한 전해질)
몰농도
측정치
1M
0.8M
0.4M
0.2M
0.1M
0.05M
0.02M
0.01M
평 형 상 수
-6.8
-4.1
-2.0
-1.0
-1.3
-0.05
-0.31
-0.61
계산과정 :
5. 토 의(Discussion)
1. 처음 1M을 만든후 다른 몰농도는 비커를 사용하여 만들었음.(오차의 원인)
2. 기기의 부주의에 의한(온도의 보정 및 기기의 잘못다룸) 오차의 원인
3. 각 결과값의 그래프는 우리가 원하는 대로만큼은 나오지 않았으나, 물리화학책에 나온대로 강한 전해질과 약한 전해질의 차이를 볼 수 있었다.(그래프 참조)
4. 전해도, 해리도, 평형상수등과 같은 값들은 각각의 계산과정을 통해 이루었지만, 결국 측정값을 토대로 하였다.
6. 참고서적(Reference)
physical Chemistry Oxford Univ. P.W.Atkins(sixth edition) 1998
물리화학실험 대한화학회 청문각

키워드

용기상수,   Debye-Huckel,   Conductance,   전도도,   전도도측정기,   이온세기