일반화학실험 기체상수의결정

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3.이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6.결과
7.고찰
8. Reference

본문내용

물의 온도를 측정하여 계산하였다. 위와 같이 얻은 산소의 압력, 부피, 몰수, 온도를 R=pV/nT 식에 대입함으로써 기체상수를 구할 수 있었다.
이때 또한 주의할 점은 우리가 원하고자 하는 답은 0.082atm*L/(mol*K) 이므로 단위에 신경을 써야 했다. mmHg로 계산한 압력은 atm으로, ml로 계산한 부피는 L로, 섭씨로 계산한 온도는 절대온도K로 바꿔 대입해야 했다.
우리조의 결과로는 0.076atm*L/(mol*K)로 이론값보다 약간 낮게 나왔는데 그 이유는 U자관의 이상으로 고무부분에서 기체가 살짝 새고 있었고 또 산소가 물에 용해된 양도 있을 것 같아서 발생한 산소의 몰수보다 실제 메스실린더안의 기체는 조금 적게 포집되었을 것 같다. 따라서 n이 실제 메스실린더안의 기체보다 큰 값이 대입되어 R값이 작게 나온 것 같다.또 물의 온도와 기체의 온도가 같다고 가정했는데 실제로는 약간의 차이가 있을 수 있어 이것 또한 오차의 원인이 되었던 것 같다.
8. Reference
표준 일반 화학 실험 . 신국조외 6인. 천문각. pp 63-67
ebbing 일반화학. ebbing gammon ragsdale. 자유아카데미. pp 169-179

키워드

기체 상수,   이상기체,   돌턴의 분압법칙