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물의 온도를 측정하여 계산하였다. 위와 같이 얻은 산소의 압력, 부피, 몰수, 온도를 R=pV/nT 식에 대입함으로써 기체상수를 구할 수 있었다.
이때 또한 주의할 점은 우리가 원하고자 하는 답은 0.082atm*L/(mol*K) 이므로 단위에 신경을 써야 했다. mmH
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실험 결과에 어떤 영향이 있겠는가?
3) 만일2)에서 실험결과에 영향을 준다면 그 부피를 어떻게 처리하면 실험결과에 영향을 주지 않을 것인가?
4) 돌턴의 분압법칙에 대하여 설명하라.
6. Discussion (토의 및 고찰)
7. Reference (참고문헌)
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분압이라고 한다. 낮은 압력에서 각 기체는 독립적으로 이상기체 법칙에 따른다. 따라서
돌턴의 법칙은 측정된 총압은 각 기체들의 분압의 합이라고 정한다.
여기에서 n이란 기체 혼합물의 전체 몰수로 정의된다. 이 법칙은 존 돌턴에 의해 발
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돌턴의 분압의 법칙과 이상기체 법칙을 이용하여 증기의 분압은 다음 공식에 의하여 계산된다.
P = g over M_v RT
Ⅳ. 실험 방법
① 장치 setting
② 계의 전체압력은 mercury manometer의 양쪽관의 수은주 높이차이를 읽고 이것을 대기압에 더하거나 뺀다
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분압을 공기의 몰 수와 이상기체 상태방정식
(P공기의 분압= n공기RT/V)을 이용하여 계산한다.
⑪ 각 온도에서 물의 증기압을 돌턴 분압 법칙 (P대기압=P공기압+P증기압)을 이용하여 계산한다.
⑫ 클라우지우스-클라페이롱 식을 이용하여 증발열
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