[예비+결과보고서]실험4. 화학 전지와 전기 화학적 서열

소개글

[예비+결과보고서]실험4. 화학 전지와 전기 화학적 서열에 대한 보고서 자료입니다.

목차

예비보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 주의사항
5. 결과예측
결과보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. Data
4. 결과 및 토의
-오차분석

본문내용

착각하고 Zn(NO3)2에 구리를 넣고 기전력을 측정했다. 값이 음수가 나왔고 금속을 잘못 넣었다는 것을 깨달았다. 그래서 구리를 빼내고 제대로 된 아연을 넣고 실험을 다시 하였다. 다행히 구리를 Zn(NO3)2에 넣었기에 공부한 바에 따르면 Zn(NO3)2에 변화가 없을 것이라 여기고 실험을 진행하였다.
③ 금속 조각: 실험을 하기 위해 세 가지 금속 조각을 사포로 문질러서 깨끗이 하고 실험을 하였다. 나름대로 깨끗이 하였지만 다른 조의 금속과 비교하였을 때 이물질이 묻어있는 편이었다. 이물질이 묻어있는 면적이 넓고 그 부분에서는 화학 반응이 일어나지 않았다고 하면 전지의 기전력이 계산 값보다 작게 나올 것이다.
④ 용액 사용: 주의 사항에 보면 화학 전지 실험과 농도차 전지 실험 때 매번 새 용액을 사용하라고 했는데 실험 시간을 단축하기 위하여 같은 용액으로 실험을 진행하였다. 음극에 사용된 용액에는 금속이 산화되어 금속 이온의 수가 새 용액보다 많을 것이고 양극에 사용된 용액에는 금속이 환원되어 금속 이온의 농도가 새 용액보다는 적을 것이다. 하지만 염다리가 수용액에 녹아 있는 이온들을 이동시키기에 용액의 전하 변화는 없을 것이다.
⑤ 첫 번째 염다리를 만들 때 weighing paper를 KCl 용액에 적신 다음 접으니까 잘 접히지 않고 찢어졌다. 두 번째 염다리를 만들 때는 미리 weighing paper를 접어놓고 KCl에 담가 놓았다. 미리 접고 담근 paper를 꺼내보니 속부분이 충분히 적셔지지 않은 것을 보았다. 그래도 염다리의 역할을 수행하는데 는 지장이 없을 것이라 여기고 실험하였다.

키워드

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