[예비+결과보고서]실험7. 옥살레이트-철 착화합물의 합성과 광화학 반응

소개글

[예비+결과보고서]실험7. 옥살레이트-철 착화합물의 합성과 광화학 반응에 대한 보고서 자료입니다.

목차

예비보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 주의사항
5. 결과예측
결과보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. Data
4. 결과 및 토의
-오차분석

본문내용

. 실험에서 얻은 수득률은 69.4227033%이다. K2C2O4H2O 용액을 만들 때 중탕을 했다. 주의사항에 중탕할 때 ‘물이 끊지 않도록 주의한다.’가 있는데 이유는 물이 끓게 되면 용액이 증발하여 용액의 농도가 변하기 때문이다. 그리고 생성된 결정을 거르고 난 후 아세톤으로 씻는데 그 이유는 증류수로 씻으면 결정이 녹을 수 있기 때문이다.
실험B는 K3[Fe(C2O4)3]3H2O의 광반응 실험이다. 시험관 세 개를 각각 ‘가’, ‘나’, ‘다’로 이름 붙이고 ‘가’는 0분, ‘나’는 3분, ‘다’는 7분 동안 빛에 비추어 주었다. 스펙트럼이 ‘가’와 ‘나’는 음수 값이 나오기에 Blank를 임의로 0에서 -0.05로 바꾸어 그래프를 그리고 Beer's 식에 적용했다. 수정한 결과의 흡광도(A)는 가: 0.036553061, 나: 0.039872967, 다:0.075421709 이고 농도(c)는 ,
이었다.
실험C는 청사진 만들기 실험으로 광화학 반응에 의해 생성된 Fe(Ⅱ)가 [Fe(CN)6]3-와 반응하여 진한 청색의 턴불 블루(Turnbull's blue)를 형성하는 반응이다. 빛이 비춰진 부분은 K3[Fe(CN)6]용액에 적시면 여과지에 있는 Fe(Ⅱ), Fe(Ⅲ)가 [Fe(CN)6]3-와 반응하여 진한 청색을 띤다. 빛이 비춰지지 않는 부분에는 Fe(Ⅱ)가 생성되지 않아 [Fe(CN)6]3-와 반응하지 않고 색을 띠지 않는다.
* 오차분석
① 비커에 FeCl36H2O가 묻음: 실험A에서 요액을 만들 때 K2C2O4H2O용액에 FeCl36H2O용액을 넣었다. 비커에 FeCl36H2O가 묻어 있었다. FeCl36H2O의 양이 실험A에서 결정 K3[Fe(C2O4)3]3H2O를 만드는데 결정적인 요인이기에 비커에 묻은 양이 수득률에 오차를 만들었다. 실험결과에 비추어 보았을 때 오직 이 요인만 영향을 준다고 가정한다면 비커에 묻은 FeCl36H2O의 양이 많아 수득률이 69.4227033%가 나왔다고 할 수 있다.
② 결정 석출: 실험A에서 용액을 만들어서 얼음물에 넣어 두는 것은 온도에 따른 용해도 차를 이용하는 것이다. 플라스크 안의 결정을 감압장치에 넣을 때 증류수를 이용해서 결정을 넣었다. 증류수의 온도가 상대적으로 높기 때문에 낮은 온도에서 생긴 결정이 다시 녹을 수 있다. 결정이 녹게 되면 그 만큼 수득률이 줄어들게 된다. 이 이유로 실험A를 두 번 하였다. 다른 요인의 영향이 없고 오직 이 요인만 수득률에 영향을 준다고 가정한다면 증류수에 결정이 녹아들어 수득률이 100%가 아닌 69.4227033%가 나왔다고 할 수 있다.
③ 스펙트럼의 Blank: 실험B에서 스펙트럼을 측정할 때 Blank를 증류수로 했다. 하지만 실험B에 사용한 시료의 대부분을 차지하는 것은 H2SO4(H2SO4 : H2O = 1: 150) 용액 이었기에 Blank를 H2SO4로 했으면 스펙트럼이 지금과 같이 음수가 나오지 않을 것이라 예상해본다. (조교님의 답변: Blank(solvent)가 큰 영향이 없으므로 증류수 사용한 것임.)

키워드

철,   착화합물,   광화학,   옥살레이트,   청사진