전기화학실험(예비+결과보고서)

목차

없음

본문내용

것이다.
붉게 변할 것이다.
아연이 검음색으로 변할 것이다.
붉은색 입자가 석출 될 것이다.
관찰사항
아무런 변화가 없을 것이다.
기포가 발생할 것이다.
철이 녹슬 것이다.
기포가 발생할 것이다.
구리가 철사다발에 석출 될 것이다.
실험2) 금속쌍들의 변화
금속쌍
구리와 아연
구리와 철
아연과 철
변화 및
관찰사항
구리와 아연 둘다 기포가 발생하였다.
거의 차이는 나지 않았지 만 아연이 약간 먼저 반 응하였다.
아연의 색이 검은색으로 변하였다.
기포가 발생하지 않았다.
아무런 반응이 없었지만 염산의 색이 노랗게 변하 였다.
아연과 철 둘다 기포가 발생하였다.
여깃 거의 차이는 나지 않았지만 아연이 약간 먼 저 반응하였다.
연기가 발생했다.
아연의 색이 검은색으로 변하였다.
실험3) 알루미늄의 변화
실험과정
관찰내용
① 철판조각
황산구리용액
붉은색(구리)의 입자가 철판 조각의 표면에 생겼다.
② 알루미늄판
황산구리용액(3분)
아무런 변화가 없었다.
③ 알루미늄판
염산용액(10분)
아주 많은 기포가 발생하였다.
④ 알루미늄판
황산구리용액(3초)
검붉은 입자가 알루미늄판 표면에 생김
실험4) 전기화학계열
음극 양극
cell 2번(납 전극)
cell 3번(구리 전극)
cell 4번(은 전극)
cell 1번(아연 전극)
측정전압(V)
0.58
1.05
0.46
고찰
이번 실험은 비교적 간단한 실험이었다. 금속의 반응성을 알아보기 위한 실험이었는데 실험 2)에서는 금속의 산화성을 알아보았고, 실험3)에서는 알루미늄의 변화를 실험4)에서는 전기성을 알아보았다. 실험2는 금속이 산화되면서 수소기체가 나오고 수소이온과 반응성을 비교하였다. 실험3에서 철판조각에 붉은 색의 입자가 생긴 이유는 반응성이 큰 금속이 이온 상태로 있으려 하기 때문에 반응성이 작은 구리는 전자를 받아서 석출되고 반응성이 큰 금속이 철은 이온상태로 존재한 것이다. 하지만 알루미늄은 전자를 내놓고 피막을 형성하기 때문에 처음에는 반응을 하지 않다가 염산용액에 담가 순수한 알루미늄 상태에서는 반응을 하여 구리가 석출되었다. 실험4에서 구리와 아연의 전압이 가장 높은 이유는 아연과 납, 납과 구리의 반응성 차이보다 크기 때문이다. 이번 실험에서는 약간 능동적이지 ㅁ소한 실험을 한 것 같다. 자료에 있는 그대로(시간까지 지켜가며) 실험을 하였다. 다음부터는 자료를 그대로 지키지 말고 상황에 따라 능동적으로 대처할 수 있는 자세를 가져야겠다.

키워드

전기,   화학,   실험,   예비,   결과,   보고서