[무기화학, 무기화학시험] 무기화학 시험문제

소개글

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목차

1. 빛의 파동성과 입자성에 대해 그에 대한 대표적인 이론을 각각 1개씩 들어
설명하라.

2. 수소원자의 처음 에너지 준위가 n=2 이고 나중의 준위는 n=7이라면 분광기에서
몇 개의 선 스팩트럼이 얻어지는가?

3. Hund의 법칙에 대하여 설명하고 다음을 electron configuration 중 어느것이 가장
낮은 에너지를 갖는가를 Hund의 법칙에 기초해서 설명하라.

4. Screaming(가려막기) Effect에 대해 설명하고 K가 [Ar]3s23p63d1 보다
[Ar]3s23p64s1 의 전자 배치를 갖는 이유를 유효핵 전하의 계산을 통하여 설명하라.

5. 이온화에너지에 대해 설명하고 이온화에너지가 Be>B, Mg>Al 인 이유와, N>O, P>S
인 이유를 전자배치에 기초하여 설명하라.

6. NH4+ 분자의 Shape를 Sidgwick 와 Powell의 이론과 혼성이론을 통해 설명하고,
∠HNH 의 결합각과 그 이유를 설명하라.

7. σ결합과 π결합에 대해 간단히 설명하라. 그리고 SO3 분자에서의 σ결합과 π결
합수를 계산하고 분자의 Shape를 Sidgwick 와 Powell 의 이론과 혼성이론에 기초해서 그려라.

8. MO Theory에 기초해서 N2 분자의 분자궤도 에너지 순서를 기술하고 결합차수를
계산하라. 그리고 분자에너지준위를 도식적으로 나타내시오.

9. ClF3 의 가능한 Shape를 Sidgwick 와 Powell 의 이론과 혼성이론에 기초해서
3가지 가능한 형태를 그리고, 이 가운데 가장 타장한 Shape는 어느것이고 또 왜
그런지 설명하여라.

10. CO의 분자에너지준위를 도식적으로 그려라.

본문내용

결합을 나머지 3개는 π결합으로 이중결합을 형성한다.
8. MO Theory에 기초해서 N2 분자의 분자궤도 에너지 순서를 기술하고 결합차수를
계산하라. 그리고 분자에너지준위를 도식적으로 나타내시오.
N2 : 14e →
σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2
σ2px2
π2py2
π2pz2
상쇄된다.
σ결합
π결합×2
결합차수 = (결합성전자수-반결합성전자수)/2 = (10-4)/2 = 3
결합차수3 = 3중결합
N
N
2p ↑ ↑ ↑
2p ↑ ↑ ↑
π↑↓↑↓
σ↑↓
σ*↑↓
2s↑↓
2s↑↓
σ↑↓
σ*↑↓
1s↑↓
1s↑↓
σ↑↓
9. ClF3 의 가능한 Shape를 Sidgwick 와 Powell 의 이론과 혼성이론에 기초해서
3가지 가능한 형태를 그리고, 이 가운데 가장 타장한 Shape는 어느것이고 또 왜
그런지 설명하여라.

F
F
F
F

F
F

F
F

F


F
F
F
비공유전자쌍의 반발력이 가장 안정하게 되려면 적도면상에 위치하여야 가장 거리가
멀고 안정하게 된다. 따라서 세 번째것이 가장 안정하고 많이 존재한다.
10. CO의 분자에너지준위를 도식적으로 그려라.
C
↑↓
↑↓
↑
↑
1s
2s
2p
O
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
1s
2s
2p
CO : 14e →
σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2
σ2px2
π2py2
π2pz2
상쇄된다.
σ결합
π결합×2
결합차수 = (결합성전자수-반결합성전자수) / 2 = (10 ­ 4) / 2 = 3 → 3중결합
C
O
2p↑↓
2p↑↓ ↑ ↑
π↑↓↑↓
σ↑↓
σ*↑↓
2s↑↓
2s↑↓
σ↑↓
σ*↑↓
1s↑↓
1s↑↓
σ↑↓

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무기화학,   무기화학 요약,   무기화학 시험