(일반화학실험) 인산의 적정과 완충 용액

소개글

(일반화학실험) 인산의 적정과 완충 용액에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험개요

2. 실험기구&Chemicals

3. 실험과정

4. Result&Discussion

5. Reference

본문내용

가 산해리 상수의 문헌값의 기준인 25℃가 아니었다는 점, pH를 측정할 때에 이전에 측정한 용액이 미처 다 씻기지 못하여 다음 번 측정에 영향을 미쳤을 가능성을 들 수 있다. 또한 실험에서 묽힐 대상 용액 2ml와 증류수 18ml를 섞어 용액을 만들었는데, 이처럼 적은 양으로 용액을 묽힐 때에는 몇 방울의 조작 실수도 큰 농도 오차를 가져오게 되므로 이로서 오차가 발생했을 가능성도 무시할 수 없게 된다. 그리고 익숙하지 않았던 pH meter를 조작하는데 있어 있을 수 있는 조작상의 실수와 전극이 손상을 입는 등의 pH meter 자체의 기기상의 오류도 무시할 수 없다. 작지만 유리전극을 이용하는 pH 측정에서의 오차도 생각해 볼 수 있다. 이때의 측정값은 ±0.01～0.02 pH 단위보다 정확해질 수 없다.(유리전극을 사용한다는 데에서 발생하는 근본적인 오차 요인이다.) 인산이나 황산과 같은 다양성자산은 수소받개에 두 개 이상의 수소이온을 줄 수 있다. 인산()의 경우 와 같이 세 단계로 양성자를 해리하게 되므로 이를 고려해 줄 필요도 있을 것이다.
5. Reference
1) 일반화학 실험 홈페이지(chem1.snu.ac.kr/~chemlab) 8. 인산의 적정과 완충용액,
실험 조교님의 안내 지침서
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co., 2000,
두산 세계 대 백과사전 99
3) Oxtoby 외 지음, 『Principles of Modern Chemistry』, 5th ed, Tomson, 2005, ch 10.,
조교님의 안내 지침서

키워드

일반화학실험,   화학,   화학실험,   약산,   인산,   평형,   적정,   완충용액