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되며, 이 반응이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(정확히는 활성도)를 각각[A], [B], [C], [D]로써 나타내며, K를 이 반응의 평형상수라고 한다. 평형상수는 온도가 일정하면 변하지 않으나, 절대온도 T의 함수의 온도를 올리면, 평형은
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응하는가를 설명한 것. 즉 화학 평형에 있는 계는 평형을 정하는 인자의 하나가 변동하면 변화를 받게 되는데, 그 변화는 생각하고 있는 인자를 역방향으로 변동시킨다는 법칙.
●참고문헌
1)평형분배
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=605946&cid=290
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평형을 이루고 있는 존재들이다.
<참고 문헌>
동적평형, 후쿠오카 신이치, 김소연 역, 은행나무 I. 서론………………………………………………………………………………1
II. 본론……………………………………………………………
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평형상수의 값을 구해보자.
아래의 반응에서 평형상수 식은 (생성물 농도)/(반응물 농도) 로 구할 수 있다.
표준 용액
①시험관
②시험관
③시험관
25 (두께)
25 (농도)
5
40
Table 9. 표준 용액과 시료용액의 평형상수
평형상수와 자유에너지의
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평형 기록에 기록하여 두어야 한다. 수리와 개조는 중량변화의 주요 근원이며, 중량 변화를 수반하는 수리나 개조를 수행한 정비사는 중량과 위치를 확인 하여 새로운 자중 및 자중 무게중심 위치를 산출하여 중량과 평형 보고서에 반영하여
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