대학원 전공 면접 대비 열역학+물리화학 요약본

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본문내용

증기기관이 이루어 낼 수 있는 일의 한계를 밝히기 위해 탄생. 에너지 전환에 관한 것을 다루며, 열역학의 모든 법칙들은 이러한 전환의 한계를 기술한다. 평형상태인 계의 성질을 다룬다.

열역학 변수(상태변수) : 평형상태에 있는 한 계의 가시적 상태를 나타내는 변수. 온도, 압력, 부피 등

Joule의 실험 : 일과 열 사이에 어떤 정량적인 관계가 존재하며, 열은 에너지의 한 형태라는 사실을 증명.

내부에너지 : 물질을 구성하고 있는 분자들이 가진 에너지(분자들의 이동, 회전, 내부진동 운동에너지). 거시적인 위치나 운동에 의하여 생기는 에너지는 포함하지 않는다.

열역학 제 0법칙(열평형 법칙) : 물체 A와 B가 다른 물체 C와 각각 열평형을 이루었다면 A와 B도 열평형을 이룬다. 온도가 유효한 개념임을 정립.

열역학 제 1법칙(에너지 보존 법칙) : 에너지는 여러 가지 형태를 가질 수 있지만 에너지의 총량은 일정하다. 에너지는 변형은 되어도 소멸되거나 생성되지 않는다. 즉, 열을 일로, 일을 열로 환산가능함을 밝힌 법칙. 닫힌계의 내부에너지 변화는 계에 공급된 열과 외부에서 게에 한 일의 합으로 나타낸다.

열역학 제 2법칙(비가역 법칙) : 자발성의 판단, 1법칙의 방향성. 열원으로부터 열을 흡수하고 이것을 완전히 전부 일로 변환시키기만 하는 과정은 일어날 수 없다. 열은 스스로 차가운 물체에서 뜨거운 물체로 옮겨갈 수 없다. 고립계에서는 엔트로피가 감소하는 변화가 일어나지 않고, 항상 엔트로피가 증가하는 방향으로 변하며, 결국에는 엔트로피가 극대값을 가지는 평형상태에 도달한다.

열역학 제 3법칙(절대 0도의 법칙) : 모든 완전한 결정물질은 절대온도 T=0에서의 엔트로피가 0이 된다. 온도가 0K에 접근하면 모든 반응의 ΔS도 0에 접근한다.

키워드

대학원,   전공,   면접,   구술,   열역학,   물리화학