[화학실험] 헤스의 법칙(Hess`s law)

소개글

[화학실험] 헤스의 법칙(Hess`s law)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

헤스의 법칙

1.　 1. Abstract and Introduction
　1) 실험목적
　2) 실험원리
　　(1) 열량계
　　(2) 헤스의 법칙
　3) 실험방법 또는 절차상의 문제점
　4) 실험 결과에 대한 요약

2. Procedure

3. Data and Results
　1)실험 A　 ΔH1의 측정
　2) 실험 B　 ΔH2의 측정
　3) 실험 C　 ΔH3의 측정
　4) 헤스의 법칙의 증명

4. Discussion
　1) 실험 결과가 나타나게된 과학적 분석
　2) 오차의 원인에 대한 분석
　3) 실험에 대한 전체적인 의견

5. Reference

6. 숙제
　1) 헤스의 법칙과 열역학 제 1법칙
　2) 실험 기기의 깨끗한 사용에 대한 생각

본문내용

열 성능이 의심스러웠다. 또한 온도계는 실험에 필요한 정확한 온도를 측정하는데 부적합했다. 또한 아무 의심 없이 열량계의 비열을 0.85J/gK로 놓는 등 실험을 하고 그 결과를 내는데 있어 어려움이 많았다. 또한 그날 따라 날이 흐리고 비가 와서 상당히 습했던 것과 날이 더워서 측정한 온도가 정확하지 못했다는데 많은 아쉬움이 남는다. 그런데도 우연스럽게 실험값이 비교적 정확하게 나와서(실험 데이터가 확실히 맞는지는 모르겠지만) 헤스의 법칙이 성립한다는 것을 직접 눈으로 확인할 수 있었다는 사실이 기쁘다.
5. Reference
- 표준 일반 화학 실험 (제 5 개정판), 대한화학회, 천문각, 실험 12. 엔탈피 측정
- Principles of Modern Chemistry, Oxtoby Gillis Nachtrieb, Chapter7. Equilbrium...
6. 숙제
1) 헤스의 법칙과 열역학 제 1법칙
- 헤스의 법칙 : 화학 반응이 일어나는 동안에 방출 또는 흡수되는 열량은 반응 전 물질의 종류 및 상태와 반응 후 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에 관계없이 항상 일정하다. 이를 헤스의 법칙 또는 총열량 불변의 법칙이라고 한다. 이 헤스의 법칙은 엔탈피가 상태 함수이기 때문에 성립된다.
- 열역학 제1법칙 : 열역학 제1법칙은 열현상 까지를 포함한 에너지 보존법칙이다. 어떤 계가 (또는 물체가) 열에너지를 받으면 계의 내부 에너지는 받은 열에너지만큼 증가한다는 것이다. 내부 에너지란 계의 구성체가 가지고 있는 모든 에너지의 합이다. 또는 주어진 계가 외부에 일을 해주면 계의 내부 에너지는 해준 일만큼 감소한다는 것이다.
- 중화열 : 산과 염기가 각각 1그램 당량씩 반응하여, 1몰의 물을 생성할 때 발생하는 열량을 중화열이라고 한다. 강산과 강염기의 수용액이 중화할 때는 산이나 염기의 종류에 관계 없이 일정한 값을 갖는다. 이것은 중화 반응에서 H+, OH-만이 다음과 같이 반응하기 때문이다.
- 용해열 : 물질 1몰이 다량의 물에 녹을 때 발생 또는 흡수하는 열량을 용해열이라 한다. 용해열은 발열인 경우와 흡열인 경우가 있으며 암모늄염, 칼륨염, 나트륨염 등 염의 종류에서는 용해열을 흡수하는 경우가 많다.
2) 실험 기기의 깨끗한 사용에 대한 생각
실험기구는 정확한 실험을 위해 깨끗하게 유지할 필요가 있습니다. 실험에 사용하는 비커와 같은 유리기구는 불순물이 묻어 있지 않아야 정확한 실험결과를 볼 수 있습니다. 저울같은 측정기구도 깨끗해야 측정하려는 물질의 질량을 정확히 측정할 수 있습니다. 이번 실험에서는 저울을 깨끗이 다루지 못했습니다. 여럿이 같이 쓰는 물건이라 깨끗이 써야 된다는 생각도 적게 들었던 것이 사실이고 빨리 측정하려고 하다보니 저울 주위로 NaOH로 더럽히게 되었습니다. 이러한 화학물질은 기기에 고장을 일으킬 수도 있고 정확한 측정을 방해한다는 것도 새로이 생각할 수 있었습니다. 이번의 실수를 계기로 실험기기들을 깨끗이 다뤄야 한다는 것을 항상 염두에 두고 실험에 임할 수 있도록 하겠습니다.

키워드

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