일반화학실험 - 산_염기 적정

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본문내용

다시 0.5M HCl 용액을 서 서히 가하여 주황색이될 때까지 적정한다.
⑩이 용액을 조심스럽게 2-3분간 끓여서 CO2를 제거하여 노란색으로 되면 찬 물로 냉각시켜 실온으로 유지한 채 다시 적정한다.
⑪주황색으로 변할 때를 2차 종말점이라 한다. 이 때를 당량점이라 하다.
#0.5M NaOH용액의 조제및 표준화
①수산화나트륨 약 10g을 달아서 500ml 메스플라스크에 넣는다.
②금방 끓여 식힌 증류수를 사용하여 녹인 다음 500ml가 되게 한다.
③0.5M NaOH 용액 20.00ml 를 삼각플라스크에 넣고 페놀프탈레인 지시약을 2-3방울 가한 뒤 앞에서 표준화된 0.5M HCl 용액으로 적정한다.
④0.5M NaOH 용액의 정확한 몰농도를 결정한다.
7.고찰
①진한 염산을 다룰 때는 반드시 후드 안에서 하고 손이나 옷에 묻지 않도록 하며 적당량을 취할 때는 피펫을 사용하되 고무 빨게를 사용해야 함
②가열할 때는 가열판을 사용하는 것이 좋다.
③당량점에 가까워지면 1방울씩 천천히 넣어 주어야하며 잘 흔들어서 색깔변 화를 확인한 다음에 더 넣어 주어야 한다.
④염산은 갈색 유리병에 담아 보관하고 수산화 나트륨은 폴리에틸렌 통에 보 관해야 한다.
⑤책의 그림 15.1에서와 같이 가열 교반기가 없을 경우에는 용액이 잘 섞이도 록 플라스크를 잘 흔들어 준다.
8.참고 문헌
㉮최신일반화학 탐구당 John.C.kotz p.659-664
㉯일반화학 일신사 고광호 공역 p.404
㉰일반화학 동화기술 일반화학교재 편집부역 p.234-237
㉱일반화학 자유아카데미 PH.Busch R.T.Conley p.438-442

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