[일반화학및실험] 인산의 적정과 완충용액

소개글

[일반화학및실험] 인산의 적정과 완충용액에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목

2.실험날짜

3.분석

4.이론

5.기구 및 시약

6.실험방법

7.실험결과
(실험값 결과처리)

8.고찰

본문내용

로 이루어진다. 짝염기는 강염기가 되고, 약염기의 짝산은 강염기가 된다.
쉽게말해 약산과 약염기는 이온화도가 높지않아 약산과 짝염기(강염기) 형태로 물에 녹아 있을수 있지만, 강산(센산) 센염기의 경우 이온화도가 높아 가수분해되지 않기 때문에 완충용액을 만들 수 없게 된다.
4.인산은 다양성 자산인데, 인산의 해리과정을 쓰시오.
: 다양성 자산이란 한번에 하나의 양성자씩, 단계적으로 해리된다.
인산은 삼양성자산으로 다음과 같이 해리한다.
H3PO4(aq) <-> H+(aq) + H2PO4- (aq)
H2PO4(aq) <-> H+(aq) + HPO42- (aq)
HPO42- (aq) <-> H+(aq) + PO43- (aq)
8.고찰
: 이번 실험에서는 다양성자산, 적정곡선 ,완충용액, 산과염기 등 기본적으로 이해 해야 실험을 쉽게 이해, 조작이 편리하다.
가장먼저 인산과 수산화나트륨 제조인데, 0.1M NaOH 2L를 만들어야 한다. NaOH의 분자량을 40이라 하면 1L에 40g 의 NaOH 가 들어가야 1M 의 수산화나트륨용액이 된다.
그러므로 0.1M 의 수산화나트륨 용액 2L이므로 8g 의 수산화 나트륨을 넣어주면 된다.
고체의 경우는 간단하게 구할수 있지만, 인산같은 액체의 경우는 (밀도:1.834g/mL 분자량98g/mol 85%) 식을 이용하여 10 x 85 x 1.834 / 분자량 = 10 x 85 x 1.834 / 98= 15.90 이 되고 MV = M1V1 을 이용하여 15.90 X V = 0.1M X 1000mL 이므로 V=6.3mL 가된다. 이렇게 두용액을 만들면 실험준비는 끝난다.

키워드

적정,   완충용액,   산,   염기