산염기적정(화학)

목차

없음

본문내용

HCl용액으로 적정한다.
4) 붉은 색이 무색이 되면(1차 종말점) 여기에 메틸 오렌지 지시약 2~3방울을 가하고 다시 HCl용액을 가하여 오렌지 색이 될 때 적정한다.
5) 이 용액을 조심스럽게 2~3분간 끓여서 CO2를 제거하여 다시 노란색이 되면 찬물로 냉각시켜 실온으로 유지하고 다시 적정한다. (2차 종말점)
II. 0.5M NaOH용액의 제조및 표준화
1) 수산화나트륨 약 10g을 증류수에 넣고 녹인 뒤, 500ml Volumetric 플라스크에 넣고 표선까지 묽힌다.
2)NaOH용액을 20ml취하여 페놀프탈레인 2~3방울을 가한 뒤 표준화 된 0.5M HCl용액으로 적정한다.
7. 결과
I. 0.5M HCl 적정액의 조제와 표준화
용액종류
부피
취한 Na2CO3용액의 부피
10ml
소비된 HCl의 부피(1차)
10.3ml
소비된 HCl의 부피(2차)
9.5(7.9+1.6)ml
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
CO32- + H+ <-> HCO3- (1차 종말점)
HCO3- + H+ <-> H20 + CO2 (2차 종말점)
CO32- + 2H+ <-> H20 + CO2
·HCl 적정액의 몰농도 계산 (M: 몰농도, V: 부피)
2 × MCO32- = MH+ × VH+
II. 0.5M NaOH용액의 제조및 표준화
용액종류
부피
취한 NaOH의 부피
20ml
소비된 HCl의 부피
19.5ml
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
OH- + H+ -> H2O
·NaOH용액의 몰농도 계산
MOH- × VOH- = MH+ × VH+
∴NaOH용액의 몰농도 : 0.50M

키워드

산염기,   적정,   화학,   예비