[과외]3.물상 산과 염기의반응(1)

목차

1. 핵심기출문제
2. 해답과 풀이

본문내용

모니아수를 각각 2mL씩 담고, 다음의 지식약을 2～3 방울씩 떨어뜨린 결과로 옳은 것은 ? (배재, 동명)
리트머스 BTB 메틸오렌지 페놀프탈레인
① 푸른색푸른색 노란색 붉은색
② 푸른색노란색 붉은색 붉은색
③ 붉은색푸른색 푸른색 무색
④ 붉은색노란색 노란색 무색
⑤ 푸른색푸른색 붉은색 붉은색
59. 다음은 어떤 용액에 녹아 있는 물질을 알아 보기 위하여 실시한 몇 가지 실험 결과이다.
질산은 용액을 떨어뜨렸더니 흰색 앙금이 생겼다.
용액에 아연 조각을 넣었더니 기체가 발생하였다.
암모니아수를 가까이 하였더니 흰 연기가 발생하였다.
이 용액 속에 녹아 있는 물질은 무엇이라 생각되는가 ? (백석, 영파)
① HCl② KOH
③ HNO3④ NaOH
⑤ Ca(OH)2
60. 수분을 흡수하는 성질이 강하여 오른쪽 그림에서와 같은 데시케이터에 넣어 건조제로 사용하는 산은 무엇인가 ?(옥정, 서라벌)
61. 다음 중 묽은 황산의 성질이 아닌 것은 ?
① 흡습성이 강해서 건조제로 쓰인다.
② 강한 산성을 나타낸다.
③ 금속과 반응하여 수소 기체가 발생한다.
④ 물에 진한 황산을 조금씩 넣어서 만든다.
⑤ 염화바륨(BaCl2)과 반응하여 흰 앙금을 만든다.
62. 다음 화학 반응식은 황산(H2SO4)이 아연과 반응하여 수소 기체가 발생 하는 반응을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명 중 잘못된 것은 ? (신동, 원촌)
Zn ＋ 2H＋ ＋ SO42－ → Zn2＋ ＋ SO42－ ＋ H2↑
① 황산 이온(SO42－)은 반응에 참여하지 않았다.
② 수소 이온(H＋) 은 전자를 얻었다.
③ 아연은 전자를 잃었다.
④ 아연 대신에 Mg을 반응시켜도 수소 기체가 발생한다.
⑤ 전자는 아연에서 황산 이온으로 이동하였다.
1. ①
산에 공통으로 들어 있는 이온은 수소 이온(H＋)이다.
2. ④
아세트산은 수소가 (＋)이온으로 이온화한다.
CH3COOH → H＋ ＋ CH3COO-
3. ④
아세트산, 탄산, 인산, 붕산 등은 약한 산이다.
4. 2H＋, H2
아연은 염산 속의 수소 이온보다 이온화하기 쉽다.
5. ㉢, ㉤, ㉦, ㉧
푸른 리트머스를 붉게 변화시키는 것은 산이다.
6. ③
묽은 황산은 푸른 리트머스를 붉게 변화시킨다.
7. ④
산성은 H＋때문에 나타난다.
8. (－)극
양이온(H＋)은 (－)극으로 끌려간다.
9. ⑤
① → 2H＋ ＋ SO42－
② → H＋ ＋ NO3－
③ → H＋ ＋ CH3COO－
④ → 3H＋ ＋ PO43－가 옳다.
10. ①
산이 공통적인 성질을 나타내는 것은 H＋때문이다.
11. ③
강한 산은 이온화하는 정도가 커서 용액 속에 많은 수의 이온이 존재하므로 전류의 흐름이 원활하다.
12. 가－수산화(OH－), 나－양(＋)
염기 → 양이온 ＋ OH－
13. NaOH
조해성은 공기 중의 수분을 흡수하여 스스로 녹는 성질이다.
14. ③
15. ②
16. ①
17. ③
푸른 리트머스 종이가 붉게 변화되는 것은 산의 수소 이온(H＋) 때문이다.
18. ②
산의 음이온을 산기라하며, 산기에 따라 산마다 독특한 성질이 나타난다.
19. 수소
산＋금속 → 염＋수소↑
20. ②
반응물은 왼쪽에, 생성물은 오른쪽에 쓰고 반응 전후의 원자의 수가 같도록 계수를 맞춘다.
21. ⑤
산의 공통적인 성질은 수소이온(H＋) 때문이다.
22. ③
HCl → H＋ ＋ Cl－
H2SO4 → 2H＋＋SO42－
H2CO3 → 2H＋＋CO32－
23. HCl
2NaCl ＋ H2SO4 → Na2SO4 ＋ 2HCl↑
24. ②
이 기체는 하방 치환법으로 모으고 있다.
25. ④
진한 황산은 끓는점이 높으며, 수분이 없기 때문에 이온화가 잘 되지 않는다.
26. ②
질산은 금속과 반응하면 수소 기체 외에도 NO, NO2 등이 섞여 나온다.
27. ①
28. ⑤
쓴맛과 미끈거림은 염기의 특성이다.
29. ②
B.T.B 용액을 떨어뜨렸을 때 노란색으로 변하는 물질은 산성 용액이다.
30. ⑤
수용액의 양과 농도가 같을 때에는 강한 산일수록 전류가 세게 흐른다.
31. ②
모든 산은 수용액 중에 H＋를 낸다. 또한 산과 금속의 반응에서 산의 음이온(산기)은 반응에 관여하지 않는다.
32. ①
Mg → Mg2＋ ＋ 2
33. ②
금, 은, 구리 등의 금속은 산과 반응하지 않는다. 그러나 질산이나 황산은 강한 산화 작용으로 구리와 반응하여 이산화질소나 이산화황을 생성하기도 한다. 또한 질산은 스스로 분해되어 산화질소를 생성하므로 순수한 수소를 얻기에 부적합하다.
34. 염산
암모니아 검출 : NH3 ＋ HCl → NH4Cl(흰 연기)
질산은 용액과의 반응 : AgNO3 ＋ HCl → AgCl↓ ＋ HNO3
35. 아세트산(초산)
36. ②
37. ④
진한 황산은 산이 아니며, 질산은 금속과 반응하여 H2 이외에 NO, NO2 등의 기체를 함께 발생시킨다.
38. ②
진한 황산은 건조제나 탈수제로 사용할 수 있다.
39. ②
염기 → 양이온 ＋ OH-
40. CO2
수산화나트륨의 표면에 생기는 흰색 가루는 탄산나트륨(Na2CO3)이다.
41. ③
염기는 수용액에서 이온화하여 모두 OH-을 내놓는다.
42. ②
Zn ＋ 2H＋ → Zn2＋ ＋ H2↑
43. ⑤
44. ④
45. ②
산이 공통성을 나타내는 이유는 모두 H＋을 내기 때문이다.
46. H2SO4
진한 황산을 묽힐 때는 많은 열이 발생하므로, 묽은 황산을 만들 때는 물에 진한 황산을 조금씩 가하면서 잘 저어주어야 한다.
47. ④
이온화 정도를 크게 하려면 온도는 높게, 농도는 낮게 한다.
48. ③
49. ③
50. MgCl2
51. ⑤
52. ②
53. ④
54. ⑤
HCl, H2SO4, HNO3는 강한 산이다.
55. ①
이온화도는 수용액 상태에서 이온화되는 정도이다.
HCl : 0.92
CH3COOH : 0.013
NaOH : 0.91
56. ④
마그네슘은 수소보다 이온화되려는 성질이 강하다.
57. ③
날숨 속에는 이산화탄소가 있다. 탄산(H2CO3)은 약한 산의 일종이다. BTB 용액은 중성일 때 녹색, 산에서는 노란색, 염기에서는 푸른색을 띤다.
58. ①
암모니아수(NH4OH)는 염기이다.
59. ①
60. 진한 황산
61. ①
62. ⑤

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마그네슘,   이산화탄소,   황산,   이온화,   핵심,   기출,   답안,   해설