[일반화학실험] 탄산염의 분석

소개글

[일반화학실험] 탄산염의 분석에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목

2.실험목적

3.실험도구

4.실험원리

5.실험방법

6.실험결과

7.고찰
- 실험 시 주의사항
- 내 생각
- 고찰

본문내용

= kT 가 된다. 그 외에도, PV = nRT 에서 특정 항을 상수취급함으로서 여러가지 정리를 얻어낼수 있다.
분자량 계산 : 몰수 n = 질량m/ 화학식량(분자량)M이므로 이를 이상기체 상태 방정식에 대입하면 다음과 같은 식이 얻어진다. PV = mRT / M 분자량을 구하기 위해서 M에 관하여 정리하면 M =PV따라서기체의 분자량은 기체의 질량과 온도와 압력과 부피를 알면 계산이 가능하다.가 이상기체 방정식 그러나 실제기체는 반데르발스식(vander Waals epuation)을 사용해야합니다.
"""""nrt"""""""""" a^2
p= ------- -- -------- 이라는 식인데 얼핏보면 복잡해보입니다. """"(v-b)"""""""""(nv)^2 이는 이상기체와 실제기체의 차이를 보정해주는 건데요...이상기체의 부피는 작아서 무시가능하다는 가정에 대한 보정이 v-b 입니다. b는 실제 기체입자가 같는 부피만큼을 빼주는거죠. 뒤에 전체에서 빼주는 분수 값은요 입자간의 인력을 고려해주어 전체 압력 값을 보정해 준 것입니다. 이상기체 가정에서 보면 입자간의 상호작용이 없다고 했 잖아요 그러나 실제기체는 그렇지 않기 때문에 이를 보정해주어야 하는 거죠. 인력이 생기면 공기덩어리가 가지는 압력(상상을 해보면 주먹만 한 공기덩어리가 더 밖으로 펼쳐지려는 힘이 압력이라고 할 수도! 있죠. 가상적인 설정이죠.)이 조금 적어지겠죠. 그래서 빼주는 겁니다. 이렇게 생각하는 사고방식이 학년이 올라갈수록 필요합니다. 이상기체와 실제를 명확히 구분하고 왜 식이 조금씩 달라지는지 그 인자를 숙지해야하죠.

키워드

탄산염,   알칼리성,   이상기체상태방정식,   보일의 법칙,   샤를의 법칙