고려대학교 화학공학과 편입면접자료

소개글

고려대학교 화학공학과 편입면접자료에 대한 보고서 자료입니다.

목차

♦ 부피계산법에 대해서 설명하라
♦ 분석화학에서 PH측정방법을 설명하라
♦ 벤젠에 대해
♦ 벤젠이 평면에 있는지 없는지에 대해
♦ 산염기 개념
♦ 엔트로피와 엔탈피에 대해 설명하시오.
♦ 양자역학
♦ 몰농도와 몰랄농도
♦ DNA염기쌍의 상보적 결합, 그 결합의 종류
♦ 반응속도에서 온도의 영향
♦ 유전자와 유전체의 차이, 액화천연가스(LPG)의 구성성분
♦ 화학반응은 첫 번째로 어떤 것이 일어나는가?
♦ 플라스틱pet의 full name은 무엇인가?
♦ 1차반응이란 무엇인가?
♦ 내부에너지 엔탈피 엔트로피 깁스에너지의 관계
♦ 방향족 화합물의 BTX란 무엇인가?
♦ DNA란 무엇인가?
♦ HPLC와 GC에 대해 설명하시오.
♦ 레이놀즈넘버에 대해 초등학생에게 설명한다고 가정하고 알기쉽게 설명하라.
♦ 층류 난류 전이상태에 대해서 자세히 말하고 전단응력에 미치는 영향
♦ 열역학 1법칙과 2법칙의 예를 들어 설명 중복
♦ 이온결합과 공유결합의 차이점

본문내용

행으로 서로 반대방향인 한 쌍의 힘을 작용시키면 물체가 그 면을 따라 미끄러져서 절단되는 것을 전단 또는 층밀리기라고 한다.
이때 받는 작용을 전단작용이라 하고, 이와 같은 작용이 미치는 힘을 전단력이라고 한다. 전단력에 의해서 물체 내부의 단면에 생기는 내력(內力)을 전단응력(剪斷應力)이라고 하며, 단위면적당의 힘으로 표시된다.
열역학 1법칙과 2법칙의 예를 들어 설명 중복
<종합>열역학의 기초가 되는 법칙. 에너지 보존 법칙을 열역학에 확장시킨 제일 법칙, 비가역 과정의 존재를 말하는 제이 법칙, 절대 영도에서 엔트로피에 관한 제삼 법칙과 열평형의 개념을 도입한 제영 법칙이 있다
* 열역학 제 1법칙
열역학 제 1법칙을 흔히 에너지 보존의 법칙이라고 한다. 하나의 독립된 시스템(계)내에 존재하는 에너지의 양은 변함이 없다는 의미이다.
즉, 열에너지가 전기에너지 또는 빛 에너지 등으로 그 형태만을 바꿀 뿐, 그리고 역 방향으로도 형태를 바꿀 뿐, 궁극적으로 에너지의 총량에는 변함이 없다는 것이다. 역학적으로는 어떤 물체의 위치에너지와 운동에너지의 합 즉, 그 총량이 언제나 같아서 위치에너지와 운동에너지가 상보적으로 변환을 하게 된다. 이를 종합하여 열역학 제 1법칙이라고 한다.
단, 이러한 법칙은 외부와 차단된 독립된 시스템 내에서 적용된다. 이를테면 방안을 하나의 시스템이라 하고 외부와 철저하게 차단을 시켜두면 방안의 총량적 에너지량은 언제나 동일하다. 다만 단열을 한다 해도 외벽을 통해 열손실이 발생하기 때문에 방안에 존재하는 에너지의 양이 줄거나 늘게 된다. 따라서 이 시스템은 독립된(닫힌) 시스템이라고 할 수 없다. 이 때는 에너지 보존의 법칙이 성립되지 않는다.
* 열역학 제 2법칙
열역학 제 1법칙은 에너지가 보존된다는 것을 나타낸다. 그러나 에너지는 보존되지만, 자연계에서 실제로 일어나지 않는 많은 과정들이 있다. 예를 들어 차가운 물체에 뜨거운 물체를 접촉시키면 뜨거운 물체에서 차가운 물체로는 열이 전달되지만, 반대의 과정은 자발적으로 일어나지 않는다. 만약 열이 차가운 물체에서 흘러 나와 뜨거운 물체로 흘러 들어간다고 하면 에너지는 보존되어 열역학 제 1법칙은 만족한다. 그러나 자연현상에서 이러한 일은 일어나지 않는다. 이러한 비가역성을 설명하기 위해 19세기 후반의 과학자들은 열역학 제 2법칙이라는 새로운 원리를 발표하였다. 이 법칙으로 자연계에서 일어나지 않는 과정이 어떤 것들인가에 대한 설명이 가능해졌다.
열역학 제1법칙이 과정 전과 후의 에너지를 양적(量的)으로 규제하고 있는 데 비하여, 제2법칙은 에너지가 흐르는 방향을 규제하는 성격을 띠고 있다. 따라서 이 법칙에 의하면 하나의 열원에서 열을 받아 이것을 일로 바꾸되 그 외 어떤 외부의 변화도 일으키지 않는 열기관인 제2종 영구기관의 제작은 불가능하다고 할 수 있다.
한편 물체의 상태만으로 결정되는 엔트로피라는 양을 정의하고, 이것으로 제2법칙에 대해, ‘열의 출입이 차단된 고립계에서는 엔트로피가 감소하는 변화가 일어나지 않고, 항상 엔트로피가 증가하는 방향으로 변하며, 결국에는 엔트로피가 극대값을 가지는 평형상태에 도달한다’고 할 수 있다. 즉, 에너지는 자유로이 형태를 변환시킬 수 있지만 그 때마다 반드시 에너지가 갖고 있었던 능력인 포텐셜이 사라진다. 이 때 일로 변환시킬 수 없는 양이 엔트로피이다. 일반적으로 에너지를 변환시킬 때마다 엔트로피가 발생한다. 그 결과 엔트로피의 총량은 증가하게 되며 에너지의 가치(포텐셜)는 점점 줄어들게 된다. 즉, 고립된 전체계의 엔트로피는 언제나 증가하지만 그 안에 속해있는 개방계(외부세계와 에너지와 물질을 모두 교환하는 계)의 경우에는 엔트로피가 감소할 수도 있다.
★ 제 1법칙은 에너지 불변의 법칙을 표현하고, 제 2법칙은 에너지의 불가역성을
말하는 것입니다.
* 열역학 제3법칙: 모든 물질은 환정된 양의 엔트로피를 가지지만, 완전한 결정을 이루는 원소의 엔트로피는 절대 온도 0도에서는 0(zero)이다.
엔트로피: 물질계(物質系)의 열적 상태(熱的狀態)를 나타내는 물리량의 하나이다.
엔탈피: 주어진 체계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나이다.
엔트로피와 엔탈피의 차이점: 엔트로피는 무질서도 이고 엔탈피는 열량도를 나타내고 엔트로피와 엔탈피는 흡열, 발열 반응에서 같은 크기이고 서로 부호가 반대입니다.
이온결합과 공유결합의 차이점
이온결합은 대표적인 예로 NaCl이 있죠.즉,Na가 일방적으로 전자를 내어 놓고, Cl이 그 전자를 받아들이는 결합으로 Na가 전자를 내어놓는 이유는 최 외각전자의 갯수가 2P오비탈까지 모두 찬 상황에서 3S오비탈에 하나 남아있는 전자가 나가는게 Na가 더 안정한 상태가 되기 때문에 전자를 내어 놓게 됩니다.
반대로 Cl의경우는 7족원소이므로 마지막 전자껍질에 7개의 전자를 보유하고 있어서 불안전한 상태죠. 여기서 Na로부터 받은 전자를 소유함으로써 8개의 전자를 이루어 하나에 완전한 껍질을 구성하는 안전한 상태가 되는겁니다.
때문에 NaCl의 경우는 나트룸이 전자를 내 놓고 염소가 전자를 받아들여 ㄷ결합한 형태가 안정한 형태가 됩니다. 이러한 경우와 같이 1-2족의 금속 이온과 6-7족의 비금속 이온의 결합을 일커러 이론결합이라고 합니다. 이때는 전자쌍을 공유하는것이 아니라 한쪽에서 재공하면 한쪽에서 일방적으로 받는 형식이 됩니다.
다음으로 공유결합은 이온결합과 달리 CH4를 예로 들겟습니다. 이때 C이온이 4개의 결합각을 갖게 되며, H는 1개의 결합팔을 갖고 있죠. 이것들은 각각 모두 안정한 전자쌍을 이루지 못한 상태이죠. 왜냐면 한게의 오비탈에 2개의 전자가 쌍을 이룰때까 안정한데 지금 C이온과 H이온은 각각 4개와 1개의 결합팔을 갖고 있습니다. 이때 이것들이 서로 필요에 따라 각각 결합을 이루게 됩니다. 따라서 각각의 하나에 전자들은 서로 결합을 하여 2개의 전자로 되어 쌍을 이루게 됩니다. 이경우 염소와 수소가 각각 전자를 소유하는 것이 라니라 서로 공유를 하고 잇는 상태가 됩니다. 이경우를 공유 결합이라고 합니다. 공유결합은 주기율 표에서 주로 비금속 원소들끼리 결합을 합니다.

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