0.1N-HCl과 0.1N-NaOH 표준용액 제조 및 표정

소개글

0.1N-HCl과 0.1N-NaOH 표준용액 제조 및 표정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Title
Abstract or summary
Introduction
Materials & Methods
Results
Discussion
Reference
Acknowledgment

본문내용

나왔는데 유산지에 시약을 담아 옮기는 과정에서 시약이 산소와 쉽게 결합함에 따라 유산지에 붙어 잘 떨어지지 않아 덜 넣은 시약의 양과 mess up 과정에서 증류수가 over 된 점 그리고 종말점 또는 당량점을 잘못 측정해서의 오차범위들이 속한다.
우리 1조와 더불어 2조, 3조도 F 값이 1보다 적게 나왔는데 4조는 F값이 1을 넘는 결과가 나왔다. F값이 1을 넘는 경우는 정량을 많이 하였거나 당량점과 종말점이 확실하게 도달하기 이전에 측정을 한 것을 이유에 들 수 있을 것으로 보인다.
그 밖에 우리조만의 오차범위를 찾는다면 전자저울을 이용하여 NaOH 2.1g을 넣는 과정에서 2.10g이 아닌 2.11g이 들어가게 되면서 오차가 생기는 결과를 초래하게 되었을 것이다. 또 뷰렛 사용 시 뷰렛을 비틀게 걸어 눈금의 표시가 정확하지 않았던 점 등의 실수들이 포함된다. 그 밖에 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH를 제조하고 표정을 하는 과정에서 0.1N HCl을 뷰렛에 넣고Oxalic acid solution으로 적정하여 실험이 제대로 이루어지지 않을 뻔하였는데 다행이도 실험이 더 진행되기 이전에 다시 바로 잡아 좋은 결과를 내는데 도움이 되었던 것으로 생각된다.
◇왜 HCl 4.4ml, NaOH를 2.1g 를 넣었을까?
V=N*M.W*100/P*S (P=농도,S=비중=1.82325,1g 당량수=36.465g)
=0.1*36.465*100/35*1.190=8.76
농도에 따라 비중 달라짐
5%=1.025
10%=1.05
20%=1.1
30%=1.15
38&=1.195
용액 500ml→8.76*1/2=4.38 ≒4.4ml
m.w=40.01=1g 당량수
0.1=(Xg/40.01)/0.5L =2.005 ≒2.1g
Reference
-채수규,강갑석,마상조,방광웅,오문헌,오성훈/2003/표준식품분석학-이론및실험/지구문화사/p83-99
-박승조,팽성관,장철현,배준현/2000/환경인을 위한 분석화학실험/동화기술/p99
-신효선/2004/食品分析: 理論과 實驗/신광출판사/p30-40
Acknowledgment
실험 도중 잘 실험 하고 있는지 관심을 가지고 확인해주시고 잘 지도해주신 조교 분들과 끝자리에 위치하여 잘 보이지 않는데도 잘 협조하고 한조로 모여 서로 정보를 잘 공유해준 우리 1조 그리고 다른 조 보다 실험을 느리게 하는데도 잘 기다려준 다른 조 사람들, 그리고 기구 청소를 해준 3조에 감사를 드립니다.

키워드

식품,   표준용액,   hcl,   naoh,   실험,   분석,   화학,   표정