0.1N-HCl 표준용액 만드는 법 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법

소개글

0.1N-HCl 표준용액 만드는 법 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 요약 (Abstraction)

2. 서론 (Introduction)

4. 재료 및 방법 (Materials & Methods)

5. 결과 및 토의 (Result & Discussion)

6. 참고문헌 (References)

본문내용

0.1N-HCl 표준용액 만드는 법 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
1. 요약 (Abstraction)
우리가 식품 분석 실험에 임하여 처음으로 했던 실험은 표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다. 여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으로 1차 표정을 행하였고, 우리가 제조한 0.1N-HCl 을 2차 표정물질로 이용하여 2차 표정도 하였다. 이 실험의 결과 0.1N-HCl 의 규정도 계수(factor) 값은 0.9476이 나왔다. 또한 0.1N-NaOH 는 oxalic acid(H2C2O4ㆍ 2H2O) 을 이용한 1차 표정의 factor 값은 1.052가 나왔고 0.1N-HCl 을 이용한 2차 표정에서의 factor 값은 1.093이 나왔다. 이것으로 우리 실험의 결과로 나온 factor 값은 1에 비슷하였는데 이것은 우리가 사용한 시료의 양이 정확하지 않았다는 것이 되고 0.1N-NaOH 의 경우 factor 값이 1차 표정일 때와 2차 표정일 때 다른 것을 볼 수 있는데 이것은 우리가 제조한 0.1N-HCl용액이 정확하지 않기 때문에 1차 표정의 factor 값이 2차 표정의 factor 값보다 믿을 수 있다고 볼 수 있다.
2. 서론 (Introduction)
우리가 배우는 정량분석화학이란 시료의 화학적 성분함량을 구하여 그 조성이나 순도를 결정하는 화학적 조작법과 그 이론에 관한 학문으로 정량분석의 방법으로는 중량분석법, 용량분석법 그리고 기기분석법 등이 중요한 부분을 차지하고 있다. 중량분석법은 침전법, 휘발법, 추출법 등의 방법을 통해 분석대상 성분물질을 얻은 다음 이 성분물질을 항량(동일한 조건하에서 1시간 더 건조하거나 또는 강렬할 때 전후의 무게 차가 0.3mg 이하)으로 만든 후에 그 성분물질의 화학식 등으로써 물질의 농도 또는 양을 결정하는 분석법이며, 기기분석법은 각종 다양한 분석 기기를 사용하여 분석대상 성분 물질을 분석하는 분석법으로 정성분석과 정량분석을 동시에 할 수 있다는 장점을 갖는다. 또한 용량분석법은 기체 또는 용액의 부피를 구하여 특정 성분의 농도를 결정하는 방법으로 일반적인 용량분석법으로는 적정법이 널리 쓰이고 있다. 적정법은 분석대상 성분물질과 화학양론적으로 반응하는 시약의 표준용액과 지시약을 이용하여 분석물질이 모두 소모될 때까지 반응 후, 당량점에 도달했을 때의 표준용액의 부피로부터 분석대상 성분물질의 농도 또는 양을 계산하는 분석법이다. 여기에 쓰이는 표준용액의 이상적인 조건은 첫째 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정한 것이어야 하며, 둘째 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야 하며, 셋째로 만족한 종말점(end point)을 얻기 위해 분석물과 완전히 반응해야 하고 마지막으로 간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응하는 것이다.
또한 당량점이란 적정 시 분석물질과 정확하게 화학양론적으로 반응하는데 꼭 필요한 가해준 적정액의 양이 되는 점이다. 표준용액은 용량분석법에서 중추적인 역할을 하는데 그 농도를 결정하는 것을 표정이라고 하는데, 1차 표정은 순수한 물질인 1차 표준물질로 행하여 진다. 이 1차 표준물질은 정제하기 쉽고, 흡수, 흡착, 풍화, 공기 산화 들을 받지 않고 장기간 보관해도 변질하지 않아야 하며, 반응이 정량적으로 진행되어야 하고, 당량 중량이 커서 상대적인 오차를 감소시킬 수 있는 것이어야 한다. 2차 표정은 농도가 정확한 2차 표준물질로 표정하는 것인데 2차 표준용액은 1차 표준용액보다 바람직하지 않다. 왜냐하면, 2차 표준용액의 농도는 더 많은 불확정성을 가지기 때문이다. 최적의 표준용액은 직접법에 의해 조제한 용액이다. 그러나 대부분의 시약은 1차 표준물에 필요한 조건을 가지지 않

키워드

HCL,   NAOH,   표준용액