탄산수소나트륨 함량 - 침전적정을 이용한 탄산나트륨과 탄산수소나트륨 혼합물의 정량 구하기.

목차

1.Title

2.Abstract

3.Introduction
① 실험목표
② 적정
③ 역적정
④ 침전적정법
⑤ 탄산수소나트륨
⑥ 탄산나트륨
⑦ 브로모페놀 블루(bromphenol blue 지시약)

4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 탄산나트륨과 탄산수소나트륨 혼합물 각 성분의 정량 방법

5. Results
가. 총 알칼리 정량
나. NaHCO3 정량
[조별 실험 결과]

6. Discussion
[논문비교]

7.Reference

8.Acknowledgement
실험이 예상 시간보다



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[문제]
(답)

본문내용

운 식품분석화학, 광문각, p.244-245.
김강진, 1998, 최신분석화학, 자유아카데미, p.505-115.
Douglas a. Skong, 1999, 분석화학, 탐구당, p.179-182.
Fresenius Z. Anal, 1979, The Use of a Cupric Ion-Selective Electrode as End-point Detector in Precipiation Titration of Oxalate, Springer, p.149-151.
8.Acknowledgement
실험이 예상 시간보다 빨리 끝났기에 우리 1조 조원들과 실험을 도와주신 조교님께 감사드립니다. 결과 값이 비록 좋지 않았지만, 최선을 다해준 우리 1조 조원들에게 수고 했다고 말하고 싶고, 실험 중간 중간에 궁금한 점을 해결해 주신 조교님께 너무 감사드립니다. 다음 실험에는 좀 더 이상적인 결과 값을 얻을 수 있도록 노력하겠습니다.

[문제]
아래의 침전중화 실험조건을 참고하여 Na2CO3 (Mw=105.989)와 NaHCO3 (Mw=84.01)의 %함량을 구하라.
① 시료를 1g 정칭한다.
② 200 ml 메스플라스크에 녹여 mess up 한다.
③ 잘 섞어서 이것을 시료로 사용한다.
④ 총 알칼리를 정량하자.
㉠ 검액 20 ml를 취한다.
㉡ B.P.B (Bromophenol blue) 2방울을 가한다.
㉢ 0.1 N-HCl로 적정한다.
⑤ NaHCO3를 정량하자.
㉠ 검액 20 ml를 취한다.
㉡ 과량의 0.1 N-NaOH 30 ml를 가한다.
㉢ 잘 저으면서 BaCl2를 가한다. (침전이 더 이상 생기지 않을 때까지)
㉣ 지시약 P.P를 1-2 방울 가한다.
㉤ 잘 저으면서 0.1N-HCl로 적정한다.
총알칼리를 중화하는데 사용된 HCl량: 16.5 ml
역적정시 사용된 HCl량 : 20 ml
Factor = 1.0
(답)
혼합물 Na2CO3와 NaHCO3의 %함량을 구하는 식은 아래와 같다.
NaHCO3 (%) = 0.0084 * b * 100
c * d
Na2CO3 (%) = 0.0053 * (a-b) * 100
c * d
a, b, c, d 값을 구하면
a = 총알칼리를 중화하는데 소비한 HCl양 * f HCl = 16.5ml x 1 = 16.5
b = NaOH 30 mL * fNaOH - HCl 소비량 * fHCl = (30 x 1) - (20 x 1) = 10
c = 시료량 1g
d = 희석 배수 0.1
a
총알칼리를 중화하는데 소비한 HCl량 * f HCl
16.5
b
NaOH 30 mL * fNaOH - HCl 소비량 * fHCl
10
c
시료량
1g
d
희석배수
0.1
각각 a, b, c, d 값을 대입하면,
NaHCO3 (%)
= 0.0084 * b * 100
c * d
= 0.0084 * (30-20) * 100 = 84%
1 * 0.1
Na2CO3 (%)
= 0.0053 * (a-b) * 100
c * d
= 0.0053 * (16.5-10) * 100 = 34.45%
1 * 0.1

키워드

탄산수소나트륨,   식품화학,   분석실험,   화학실험,   탄산,   수소나트륨,   나트륨