[일반화학실험] 몰질량의 측정 : 상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정

소개글

[일반화학실험] 몰질량의 측정 : 상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

[일반화학실험] 몰질량의 측정

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 실험원리
⇒ 용어정의

4. 시약 및 기구
-실험기구
-시약

5. 실험방법

6. 결 과

7. 고 찰

8. 참고문헌

본문내용

건을 최대한 만족시키기 위해서 기화성이 좋은것, 단일물질, 분자구조가 간단한 것이어야 했다. 염화메틸렌은 적당한 선택이었다. 그리고 구멍을 뚫는 이유가 궁금했었는데 그 이유는 그 안에 들어있는 공기를 빼내기 위해서이다. 시료가 증발되면서 공기를 모두 몰아내고 그 물질의 기체로만 가득 차게 된다.
이 실험에서 오차원인을 생각해 보았다. 오차의 원인을 살펴보면 기압, 온도, 플라스크의 부피는 오차의 큰 부분을 차지하지 않았다. 오차의 큰 원인는 염화메틸렌의 질량이다. 정확한 값이 나오려면 0.4g정도가 나와야 하는데 0.3g정도가 나왔다. 그 이유는 플라스크 안에 액체가 남지 않도록 계속 가열해야 하는데 기화되지 않은 액체가 남아서 오차가 났을 것이고 염화메틸렌에 기화하지 않은 불순물이 녹아 있었을 가능성도 있다. 그리고 이 실험은 표준 상태이어야 한다. 대기압은 1기압으로 가정했는데 만약 정확히 1기압이더라도 온도는 표준상태인 25˚C 와 기체 표준온도 0˚C가 정확히 아니었기 때문에 오차가 생겼을 것이다. 또는 액체 시료의 양이 충분하지 않아서 기화한 시료가 플라스크를 완전히 채우지 못했을 경우도 있다.
8. 참고문헌
대한화학회, 표준 일반화학실험 7판

키워드

일반화학실험,   몰질량,   실험원리,   기체의 몰질량,   실험,   상기체 상태 방정식,   실험결과,   몰질량의 측정