기체상수의 결정

목차

목적
원리
사용 기구 및 시약
실험방법
주의사항
실험결과

본문내용

기체상수의 결정




목적

• 일정량의 KClO3 열분해 반응에서 발생하는 산소기체를 통해 기체의 상태를 기술하는데 필요한 기체상수(R)를 결정한다.




원리

• 이상기체 상태 방정식
　- Boyle 법칙 : V ∝ 1/P (상수 n, T)
　- Charles 법칙 : V ∝ T (상수 n, P)
　- Avogadro 법칙 : V ∝ n (상수 P, T)

　　　　nT
V ∝ ─────
　　　　P

　　　　　　nT
V = R ( ───── )
　　　　　　P

PV = nRT

　　　　PV
R = ─────
　　　　nT




원리

• 기체상수
　0℃, 1.00 atm (760 mmHg) 상태에서 1.00 mol의 이상기체는 22.4L의 부피를 가진다. 기체상수를 구하면,

　　　　　　　　　　　　　　R = PV / nT

R (gas constant) = 760(mmHg) X 22.4(L) / 1(mol) X 273.15(K)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　= 62.36(L*mmHg/mol*K)

※여러 단위의 기체상수( R ) 값
　　R = 0.0821(L*atm/mol*K)
　　　　1.987 (cal/mol*K)
　　　　8.314 (J/mol*K)
　　　　8.314 (m3*Pa/mol*K)
　　　　62.36 (L*torr/mol*K)

키워드

산소기체,   일반화학실험,   기체상수,   결정 gas