평형상수와 용해도곱 상수의 결정.PPT자료

소개글

평형상수와 용해도곱 상수의 결정.PPT자료에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 목표
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험 결과
6. 생각해 볼 문제

본문내용

평형상수와 용해도곱 상수의 결정




1. 실험 목표

1) 색깔을 비교하는 방법(비색법)을 통해 착이온의 농도를
알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수 결정

2) Ca(OH)2 포화용액의 공통이온 효과를 이용해서
용해도곱 상수를 결정




2. 실험 이론 -1

A. 평형상수의 결정
화학 평형 상태 : 정반응 속도(반응물→생성물)와 역반응 속도(생성물→반응물)가
　　　　　　　　　같게 진행되어 반응물과 생성물의 농도가 변하지 않는 상태.
　　　　　　　　　　　　　　A + 3B ⇄ 2C
　　　　　　　　　　　　　　　Rf = Rr
　　　　　　　　　　　　　kf [A][B]3 = kr [C]2
　　　　　　　　　　kf / kr = [C]2 / [A][B]3 = Keq : "평형상수”

2) 평형상수 (equilibrium constant, K)
* 정의
- 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비
- 온도에는 의존, 반응물, 생성물의 농도 변화에는 의존하지 않음.
* 의미
(ㄱ) H2(g) + Br(g) ⇄ 2HBr(g), K=1.4×10-21 : 평형상수 값이 매우 작다 ⇒반응물 우세
(ㄴ) 2NO(g) ⇄ N2(g) + O2(g), k=2.1×1030 : 평형상수 값이 매우 크다 ⇒생성물 우세




≪ … 중 략 … ≫




4. 실험방법-1

A. 평형상수의 결정

1) 5개의 시험관에 번호를 붙이고 새로 만든 0.002M KSCN 용액 5㎖를 각각 넣는다.

2) 1번 시험관에 0.2M Fe(NO3)3 용액 5㎖ 를 눈금실린더로 측정해서 넣고 잘 흔들어 준다.
( 이 시험관의 SCN- 는 모두 FeSCN2+ 로 변화 되었다고 생각하고 표준용액으로 사용)

3) 0.2M Fe(NO3)3 용액 10㎖를 눈금 실린더로 측정해서 비커에 넣고, 증류수를 15㎖를 가해서 전체 부피가 25㎖가 되도록 한다. 용액을 비커에 옮겨서 잘 섞은 다음 5㎖을 덜어서 2번 시험관에 넣고 잘 흔들어 준다.

4) 3)번에서 만든 Fe(NO3)3 용액 10㎖를 취해서 3)과 같은 방법으로 묽힌 다음 5㎖을 덜어서 3번 시험관에 넣고 잘 흔들어 준다.

5) 같은 방법으로 묽힌 Fe(NO3)3 용액을 5번까지 채운다
(용액을 묽힐 때마다 눈금 실린더와 비커를 깨끗이 씻어야 한다.)

　≪ 사 진 ≫

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