화학공학 - 용해도 상수 결정 실험[Ca(OH)2용해도곱상수 결정]

소개글

화학공학 - 용해도 상수 결정 실험[Ca(OH)2용해도곱상수 결정]에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

7 + 0.0179)2 = 1.624 X 10-6
* Solubility procluct of Ca(OH)2 from handbook.
Ksp, Ca(OH)2 = 4.68 X 10-6
용해도상수는 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는데, 실험했을 때에는 온도를 기록하지 못해 온도가 일정한지 알지 못해 오차 값이 생긴 것 같습니다.
오차원인들로는 여러 가지가 있지만 가장 큰 오차의 원인으로는 위의 값은 25℃를 기준으로 한 것이기 때문에 저희가 실험을 할때의 온도를 재지 못했기 때문에 오차가 발생했습니다. 또한 0.1M NaOH용액을 희석하는 과정에서 오차가 발생했을 수 있고, Ca(OH)용액이 포화되지 않았을 가능성도 있습니다. 또한 적정할때에 색 변화를 육안으로 판단하여 매번 정확한 종말점을 찾는 것은 어렵기 때문에 이때에 오차가 났을수도 있는 것 같습니다.
5. 실험 수행 소감
지난주에 침전적정 실험을 하고나서 여러가지 많은 생각을 하게 되었습니다. 대학생활중 첫 실험수업이었던 저로서는 힘들었지만 이제야 ‘내가 화학공학과 학생이구나....’ 라는 실감이 들었습니다. 비록 화학공학과 학생인거치고 부끄러운 실험을 한것같아 실망스럽지만 그만큼 느낀것도 많고 배우는것도 많아 이번 학기가 끝날때쯤 실험에 대해 정말 많은 공부를 할수있을 것 같습니다.
저희4조는 용해도 상수 결정 실험이 두 번째 실험이라 지난번실험 때보다 능숙하게 하기위해 인터넷자료와 수업자료(핸드북)를 미리 예습하였습니다. 그 결과 미리 알게된 것이 NaOH는 조해성이 있으므로 빠르게 측정하여 용액을 만들어야 한다는 것과 거른 용액이 묽혀지지 않도록 조심해야 한다는 것입니다. 저는 두 번째 실험이고 미리 예습도 했으니 정말 잘할 자신이 있었지만 막상 실험을 시작하자 실험 여기저기서 미숙한 점들이 많이 있어서 실험시간이 조금 지연된 것 같습니다. 앞으로 이런 미숙한 점들을 고쳐서 매끄러운 실험을 빠른 시일내에 해보고 싶습니다.
앞으로 더욱더 유의할 점은 무엇보다 안전이라고 생각합니다. 특히 염산과 같은 위험한 물질을 다룰때에는 누구보다 주의를 기해야 하고 또한 시약이 들은 유리병을 들고 다닐때에도 또한 깨뜨리지 않도록 조심하여 실험수업때에 다치는 사람이 없이 무사히 마무리 될수있도록 노력하겠습니다. 그리고 소량의 시료를 다룰때에는 최대한 오차가 없도록 노력해야 겠다는 것을 깨달았습니다.
마지막으로 앞으로 하게 될 실험들은 지금까지의 실험들보다 훨씬 훌륭히 해낼수 있도록 저희4조는 함께 모여서 실험에 대해 미리 의사소통과 예습을 하고 실험할때에 어느 조보다 집중하여 원활한 실험을 할수있도록 노력할것입니다. 다른조의 본보기가 될수있는 조가 될 수있도록 최선을 다하겠습니다.
♠ 다음의 사진들은 실험중에 찍은 사진들입니다. ♠
0.794g의 NaOH를 건조후 냉각시키는 모습
뷰흐너깔때기로 감압하여 거른 여과액들
6. 참고 문헌
“화학실험” (화학교재편찬연구회)
“화학실험” (녹문당. 2003)
“분석화학” (자유아카데미, 8판, 2004) Skooog/West/Holler,

키워드

용해도,   이온성 금속화합물,   0.1M NaOH