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목차

Ⅰ. 개요

Ⅱ. 분몰랄부피의 정의

Ⅲ. 분몰랄부피의 측정
1. 보정 온도
2. 빈비중병 질량
3. 증류수+빈비중병 질량
4. 30℃ 공기의 밀도
5. 30℃ 물의 밀도
6. 공기질량 보정 전 30℃ 비중병의 부피
7. 비중병 내의 공기의 질량
8. 공기질량 보정 후 빈비중병의 질량
9. 공기질량 보정 후 30℃에서 비중병의 부피
10. 증류수의 질량

Ⅳ. 분몰랄부피와 겉보기몰랄부피

Ⅴ. 분몰랄부피와 분몰성질

참고문헌

본문내용

지하였는데 이는 보통의 유리기구의 경우 20℃에서 보정되어 있으므로 이 온도에 가깝게 맞추어주어 보정할 수 있도록 만든 것이다.
무게를 측정한 플라스크는 증류수를 깨끗이 비우고 뚜껑까지 잘 닦아낸 다음 질량 백분율이 각각 다른 5개의 NaCl 2H2O용액을 넣어서 위와 같은 방법으로 하여 각각의 질량을 측정한다.
분몰랄 성질(portial molar), 즉 Xj는 다음과 같다.
Xj = (∂X / ∂nj)T,P,n\'
여기서 구속조건 nj은 j이외의 다른 모든 혼합물 성분의 존재량을 일정하게 유지한다는 것을 나타낸다. 분몰 성질을 구하려면 성질 X가 조성에 따라 어떻게 변하는지를 관찰하여 다항식으로 나타낸다. 그런 후에 이것을 미분한다. 분몰 성질은 그 성질의 전체 값에다 명시된 성분이 얼마만큼 기여를 하는가를 나타내는 것이다. 만약 j의 양이 dnj만큼 증가하면 성질 X는 dX = Xjdnj만큼 증가한다. 한 성질의 전체값은 모든 성분의 분몰 성질을 다음과 같이 가중해서 합한 것이다.
X = ∑njXj
분몰 성질들은 다음과 같은 Gibbs-Duhem식을 만족시킨다.
∑njdXj = 0
이 식을 A와 B와의 2성분 혼합물에 적용시키면 아래 식과 같다.
dXB / dXA = -(nA / nB)
이 식에 따르면 한 성분의 분몰량이 증가할 때 다른 성분의 분몰량이 감소해야 한다. 분몰량은 Xj와 같이 막대표를 붙여서 나타내기도 한다.
일반적으로 2성준이 어떤 비율로 요해하는 것은 용액을 형성하는 용액이 하나의 상으로 존재하게 된다. 그러나 NaCl 2H2O에 대해서는 NaCl 2H2O결정형이 존재한다는 것이다. 이러한 결정이 나타나는 농도 퍼센트는 약 20%가 넘어설 때이며 이번 실험에서 NaCl 2H2O결정형에 대한 고려는 하지 않아도 된다.
참고문헌
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사공열(2008), 물리화학실험, 한양대학교출판부
이익춘(1971), 염화벤질의 분몰랄부피와 물구조, 동아대학교
조병린(1969), 2-프로딴올-물 혼합 용액에서의 염화아닐린늄의 분몰랄부피, 대한화학회
장향동(1977), Alanine Me Ester 염산염 의 에탄올 - 물 혼합용액내 에서 겉보기 및 분몰랄 부피 에 관한 연구, 서울과학기술대학교
채만병(1970), 수용액에 있어서 염화암모니움 유도체에 대한 겉보기 및 분몰랄 부피에 관한 연구, 동아대학교

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