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소개글

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목차

Ⅰ. 산화와 세포산화조절
1. Benzastatins
2. Phenazostatins
3. Neuroprotectins
4. Curticians

Ⅱ. 산화와 일산화탄소

Ⅲ. 산화와 이산화염소
1. 이산화염소란
2. 이산화염소의 특징

Ⅳ. 산화와 인산화

Ⅴ. 산화와 황산화

Ⅵ. 산화와 수산화나트륨
1. 이론적 배경
2. 시약 및 기구
1) 시약
2) 기구
3. 실험순서
1) NaOH조제
2) 표정
4. 계산식
1) 노르말농도
2) 노르말농도계수

Ⅶ. 산화와 지질과산화

Ⅷ. 산화와 광화학산화제
1. 질소산화물의 광화학반응
2. 휘발성유기화합물의 광화학반응
1) 탄화수소(RH)와 하이드록실기(hydroxyl radical : OH․)의 광화학반응
2) 알데하이드기(aldehyde radical : RCHO)와 하이드록실기(hydroxyl radical : OH․)의 반응
3) 퍼록시기(peroxy radical : RO2․)와 일산화질소의 반응
4) 알콕시기(alkoxy radical : RO․)와 산소 분자의 반응

참고문헌

본문내용

2. 휘발성유기화합물의 광화학반응
질소산화물뿐 아니라 휘발성유기화합물도 광화학산화제의 생성에 커다란 영향을 미친다는 사실은 여러 연구에 의하여 잘 알려져 있다. 일반적으로 광화학산화제의 최대 농도는 질소산화물과 휘발성유기화합물의 농도가 모두 증가할 때 나타나게 된다. 그렇지만, Haggen-Smit와 Fox(1954)는 태양에너지가 제한조건이 아닌 가정 하에서, 휘발성유기화합물의 농도가 일정할 때, 질소산화물의 농도가 증가하면, 처음에는 광화학산화제 농도가 증가하지만, 어느 범위를 벗어나면 광화학산화제의 농도가 다시 감소한다는 사실을 밝혀냈다. 또, Dodge(1984)도 두 원인물질의 양 및 비에 따라 광화학산화제 농도가 달라진다는 것을 밝혀서, 이들의 관계가 단순한 선형 관계에 있지 않다는 것을 증명하였다. 그렇지만, 질소산화물과 휘발성유기화합물은 광화학산화제의 대기 중 농도를 결정하는 결정인자로서, 광화학산화제 생성의 ‘원료’와 같은 역할을 하게 된다.
휘발성유기화합물의 대기 중 광화학반응을 살펴보면 다음과 같다.
1) 탄화수소(RH)와 하이드록실기(hydroxyl radical : OH)의 광화학반응
RH + OH = R + H2O <반응 5>
R+ O2 = RO2 <반응 6>
R : alkyl radical
RO : peroxy radical
가장 간단한 탄화수소인 에탄(C2H6)과 OH기와의 반응을 살펴보면 다음과 같다.
C2H6 + OH = C2H7 + H2O <반응 7>
C2H7 + O2 = C2H7O2 <반응 8>
탄화수소는 종류에 따라 반응성이 달라진다. 알칸(alkane)은 상대적인 반응도가 0.1 이하로서 탄화수소 중 가장 반응성이 낮은 것으로 알려져 있다. 반면에, 방향족 탄화수소(aromatic hydrocarbon)는 0.15～2, 알켄계는 0.5～2.2로 비교적 반응성이 높은 것으로 알려져 있다. 여기서, 알칸은 파라핀(paraffin)이라고도 부르는데, 단일탄소결합으로 이루어진 탄화수소로서, 메탄, 에탄, 프로판, 부탄 등이 여기에 속한다. 방향족 탄화수소는 벤젠(C6H6) 구조를 기초로 하는 분자구조를 갖고 있는 화합물로서, 고리모양으로 배열된 각 탄소원자에 수소원자가 방사상으로 결합한 형태이다. 알켄은 올레핀(olefin)이라고도 부르며, 탄소이중결합을 포함하고 있는 지방족 탄화수소로서, 에텐(또는 에틸렌), 프로펜(또는 프로필렌), 부텐(또는 부틸렌) 등이 있다.
2) 알데하이드기(aldehyde radical : RCHO)와 하이드록실기(hydroxyl radical : OH)의 반응
RCHO + OH = RCO+ H2O <반응 9>
RCO + O2 = RC(O)O2<반응 10>
RCO : acyl radical
RC(O)O2 : acylperoxy radical
알데하이드의 반응도 탄화수소의 반응과 유사하다.
CH3CHO + OH = CH3CO+ H2O <반응 11>
CH3CO + O2 = CH3C(O)O2 <반응 12>
3) 퍼록시기(peroxy radical : RO2)와 일산화질소의 반응
RO2 + NO = NO2 + RO = RONO2 <반응 13>
RC(O)O2 + NO = NO2 + RC(O)O <반응 14>
RO : alkoxy radical
RC(O)O : acyloxy radical
CH3O2 + NO = NO2 + RO = CH3ONO2<반응 15>
CH3C(O)O2 + NO = NO2 + CH3C(O)O <반응 16>
<반응 14>에서 생성된 acyloxy radical은 수명이 아주 짧으므로, 곧 alkyl radical과 이산화탄소로 분해 되고 acyloxy radical은 <반응 6>의 과정을 거쳐 다시 peroxy radical을 생성하게 된다.
4) 알콕시기(alkoxy radical : RO)와 산소 분자의 반응
alkoxy radical과 산소 분자는 다음 <반응 17>과 같이 반응하여 최종적으로 하이드록실기를 재생산하게 되며, OH기는 다시 <반응 5>의 과정을 거치게 된다.
RO + O2 = HO2 + R\'CHO <반응 17>
가장 간단한 알콕시기(alkoxy radical)인 methoxy(CH3O)의 반응을 살펴보면 다음과 같다.
CH3O + O2 = HO2 + HCHO <반응 18>
HO2 + NO = NO2 + OH <반응 19>
alkyl radical과 acyl radical에 의하여 다수의 일산화질소가 이산화질소로 산화하게 된다. 또, alkoxy radical 및 acyloxy radical도 일산화질소를 효율적으로 산화시킨다.
상기반응들을 살펴보면, 산소를 포함하는 자유기(free radical)들은 일산화질소를 이산화질소로 산화시키지만, 오존과는 반응하지 않으므로 대기 중의 오존의 농도는 증가하게 된다.
이러한 광화학 반응에는 자유기의 초기발생원이 필요한데, CO-NOx계의 반응에는 오존의 광분해와, 산소원자와 수증기 분자의 결합에 의한 OH기의 생성이 초기발생원으로 작용하게 되며, formaldehyde(RCHO)-NOx계의 반응에는 포름알데히드의 광분해가 초기발생원으로 작용하게 된다. 이를 반응식으로 표시하면 다음과 같다. 여기서 <반응 20>은 성층권에서 주로 발생하는 오존의 광분해반응과 같다.
O3 + hν = O + O2 <반응 20>
O + H2O = 2OH <반응 21>
RCHO + hν = R + HCO<반응 22>
이러한 반응의 결과 이산화질소, 오존 및 질소를 포함하는 화합물(PAN, PBN, PPN 등)이 생성된다.
참고문헌
◈ 김경범 외 3명(2006), 국내 유통 중인 식용식물 추출물의 황산화효과, 한국응용생명화학회
◈ 김학희 외 2명(2003), 수산화나트륨과 수산화칼륨 활성화에 의한 왕겨활성탄 제조, 한국공업화학회
◈ 김은정 외 1명(2005), 황기의 지질과산화 억제작용, 대한약학회
◈ 서병근 외 1명(2010), 일산화탄소감지기의 적응성에 관한 연구, 한국화재소방학회
◈ 신호상 외 1명(1999), 안정화 이산화염소의 성분분석, 한국분석과학회
◈ 이미혜(2003), 서울시 대기 오염물질 변환 과정에 광화학 산화제 역할 규명, 고려대학교

키워드

산화,   세포산화조절,   일산화탄소,   이산화염소,   인산화,   황산화,   지질과산화,   수산화나트륨,   광화학산화제