[일반화학실험] 드라이아이스 - 아보가드로 법칙과 이상기체 상태 방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 구하는 실험

소개글

[일반화학실험] 드라이아이스 - 아보가드로 법칙과 이상기체 상태 방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 구하는 실험에 대한 보고서 자료입니다.

목차

[일반화학실험] 드라이아이스 - 아보가드로 법칙과 이상기체 상태 방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 구하는 실험

1. Abstract

2. DATA & RESULT
　(1) 이산화탄소의 분자량 구하기
　(2) 조교시연

3. Discussion

본문내용

합법칙의 성공적인 결과에 의해 확립되었다. 이 가설에 따르면 기체의 종류는 달라도 같은 부피의 기체는 같은온도, 같은 압력에서 같은 분자수를 가진다. 다시 말해, V, P, T 가 고정되어 있을 때 n 값도 또한 고정되며 기체의 종류에는 무관하다. 따라서 R 은 일반적 기체상수이며 모든 기체에 대해 같은 값을 가진다. R 의 수치값은 P 와 V 의 단위에 의존한다. 물의 어는점(T=273.15 K) 에서 기체 1몰에 대한 PV 는 낮은 압력에서 22.414L 값과 비슷하다. 따라서 R은 다음과 같은 값을 갖는다.
= 0.082058 (Latm/molK)
가 된다.
우리는 이 실험에서 기압의 단위를 atm, 부피의 단위를 L 온도의 단위를 K 로 썼으므로 R 값을 위의 값으로 하여 계산하였다.
얘들아, 다 못써줘서 미안하다~
오차의 원인은-
이산화탄소가 분자량이 큰 완전히 이상적인 기체가 아님에도 불구하고 이상기체로 가정하여 방정식을 썼기 때문에 이론적 오차가 생겼구
(기압이 낮을수록 분자량이 작을수록 온도가 높을수록 이상기체인건 배워서 알지?)
플라스틱 병의 부피잴 때 물을 넣어서 쟀는데, 실린더가 작아서 여러번 해야하므로
덜 정확하고(물방울이 병이나 실린더에 붙어있지?)
너희는 아마 랩의 질량 안쟀을테니까 그 부분 빼고,
실험실의 기압이 정확히 1기압이 아닐테고,
저울을 쓸 때, 병을 올려놓은 후 영점 조정을 하면
핸드아웃에 있는 방법으로 유리판, 병의무게 따루 잴 필요 없다는 점 명시해 주고,
오차율에 대한 논의 쯤 써주면 되겠지.
필요하면 PH 구하는 식에 대해서 모던 케미스트리 책 찾아서 써라.

키워드

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