[화학실험] 액상 흡착 (Adsorption of liquid) : 일정한 농도에서 흡착제의 양과 흡수탑의 길이와 직경을 변화시켜 흡착량을 측정, 흡착평형정수와 흡착기구를 규명함으로써 흡착 원리를 이해

소개글

[화학실험] 액상 흡착 (Adsorption of liquid) : 일정한 농도에서 흡착제의 양과 흡수탑의 길이와 직경을 변화시켜 흡착량을 측정, 흡착평형정수와 흡착기구를 규명함으로써 흡착 원리를 이해에 대한 보고서 자료입니다.

목차

화학실험 - 액상 흡착[Adsorption of liquid]

1. 실험 목적

2. 실험 준비물

3. 실험 방법

4. 실험 결과

5. 결과 해석
　1. 시간에 따른 흡착량의 변화
　2. 시간에 따른 농도의 변화
　3. langmuir 등온선
　4. Freundlich 등온선

본문내용

173.47
4.86
-5.16
-3.58
D(직격이 좁고 긴관) - 30g
시간 (min)
활성탄질량 m (g)
0.1N NAOH (ml)
흡착후 농도 C (mol/L)
1/C
흡착된 양 X(g)
q(x/m)
1/q
c/q
lnq
lnC
0
30
13.5
0.027
37.04
0.088
0.003
342.18
9.24
-5.84
-3.61
1
30
11.5
0.023
43.48
0.092
0.003
324.40
7.46
-5.78
-3.77
2
30
12.8
0.026
39.06
0.089
0.003
335.74
8.59
-5.82
-3.67
3
30
13.5
0.027
37.04
0.088
0.003
342.18
9.24
-5.84
-3.61
4
30
14
0.028
35.71
0.086
0.003
346.93
9.71
-5.85
-3.58
5
30
14
0.028
35.71
0.086
0.003
346.93
9.71
-5.85
-3.58
5. 결과 해석
1. 시간에 따른 흡착량의 변화
실험의 변수로 관의 직경과 길이의 변화를 주어 실험을 수행하였고 모든 실험값들은 시간의 변화에 따라 흡착제로 사용된 활성탄이 최대로 흡착할 수 있는 포화 흡착점 까지 초기에는 흡착량이 첨차 증가하다 정확한 지점을 알 수는 없으나 다시 감소하여 포화 흡착점에 도달하였을 때는 더 이상 흡착이 되지 않고 모든 실험에서 최후에 도달하는 흡착량은 거의 0이 된다. 흡착이 포화에 도달하는 시간은 A>B>CD 순서로 보였다.
2. 시간에 따른 농도의 변화
시간에 따른 농도의 변화는 흡착량과 정반대로 나타났고 흡착량이 많을수록 초산의 농도는 감소하게 되므로 이러한 그래프의 양상을 보였다. 흡착으로 인해 농도가 감소하고 그로인해 적정량은 감소하였다. 모든 실험에서 농도는 초기 초산의 농도에 도달하였는데 초기 농도에 도달하는데 걸린 시간은 A>B>CD 순서로 보였다.
3. langmuir 등온선
고체 표면의 기체 분자나 원자가 흡착할 수 있는 흡착점이 존재하며, 이 흡착점이 다 채워진 최대 흡착에서 단분자종에 대응하는 흡착 에너지는 일정하고 흡착된 용질 사이에는 어떠한 분자 상호작용이 없다는 가정 하는 Langmuir 흡착등온식을 그래프의 추세선의 접선과 y절편을 이용해서 구한다.
에서 , 임을 이용해서 과 b를 구할 수 있다.
A 실험에서의 , b
,
,
B 실험에서의 , b
,
,
C 실험에서의 , b
,
,
D 실험에서의 , b
,
,
4. Freundlich 등온선
Freundlich의 흡착등온식은 어떠한 온도 범위에서도 흡착 평형 실험값이 잘 성립하는 실험식으로 으로 표현된다. 이를 대수로 취하면 의 흡착등온식을 얻을 수 있다. 그래프를 그려 추세선으로 n과 K를 구할 수 있다.
, 임을 이용해서 n과 K를 구한다.
A 실험에서의 n, K
,
,
B 실험에서의 n, K
,
,
C 실험에서의 n, K
,
,
D 실험에서의 n, K
,
,

키워드

화학,   액상 흡착,   농도,   흡착 원리,   결과 해석,   Adsorption of liquid,   흡착평형정수,   흡착