[화공 기초 실험] 과산화수소의 농도 측정 [예비] : 습식정량분석법 중의 하나인 적정법을 사용하여 과산화수소의 농도를 측정한다

소개글

[화공 기초 실험] 과산화수소의 농도 측정 [예비] : 습식정량분석법 중의 하나인 적정법을 사용하여 과산화수소의 농도를 측정한다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 목표

2. 관련이론
　(1) 정량분석
　(2) 습식정량분석법
　(3) 적정법을 사용하기 위한조건
　(4) 산화환원적정
　(5) 과산화수소

3. 실험장치
　
4. 주의사항

5. 참고문헌

6. 결과추론

본문내용

합물과 반응시켜 만든다. 상업적 으로는 대개 농도가 35·50·70·90%인 수용액으로 만들며, 여기에 분해를 막기 위해
주석염이나 인산염 같은 안정제를 조금 넣는다.
과산화수소는 가열하거나 철·구리·망간·니켈·크롬 같은 금속을 더하면 물과 산소로
분해된다. 다른 화합물과 결합하면 결정성 고체를 만들어 약한 산화제로 쓰인다. 이런 산화제로 가장 잘 알려진 것이 과붕산나트륨(NaBO2·H2O2·3H2O 또는 NaBO3·4H2O)
이다.
어떤 유기화합물은 과산화수소와 반응하여 히드로과산화물이나 과산화물을 만들며, 이중 몇 화합물은 중합반응의 개시제(開始劑)로 쓰이기도 한다. 과산화수소는 과망간산 칼륨 같은 화합물에 의해 산화되기도 하지만 대부분의 반응에서 물질을 산화시킨다.
순수한 과산화수소의 어는점은 －0.43℃, 끓는점 150.2℃이다. 물보다 밀도가 크고
어떤 비율로도 물에 녹는다
과산화수소는 보통 6, 12, 30% 등 과산화수소 수용액 형태로 접할 수 있는데, 그 용액 은 가끔 각각 20-volume, 40-volume, 100-volume 과산화수소라고 불린다. 후자는
과산화수소 용액을 끓일 경우 방출되는 산소의 부피를 근거로 한 것이다. 예를 들어 100-volume 과산화수소 1㎖는 표준온도와 압력에서 측정했을 경우 100㎖의 산소를 만 들어낸다.
3. 실험장치
뷰렛, 피펫, 용량플라스크, 삼각플라스크, 과산화수소, KMnO4, Na2C2O4, 황산.
4. 주의사항
과산화수소를 적정할 때 용액을 산성으로 만드는데, 이때 꽤 높은 농도의 산을 사용하되 매우 천천히 가하는 것이 좋다. 이것은 이산화망간(MnO2) 생성을 방지하기 위함인데, 이산화망간은 과산화수소를 분해시키는 촉매로 작용할 수 있다.
5. 참고문헌
A. Vogel, "Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis," 5th ed. Chap. 10, Longman (1989).
6. 결과추론
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
의 반응식을 사용하여 표준 과산화망간의 용액의 몰 농도를 알아내어 그 값을 반응식에 적용하여 과산화수소의 농도를 계산하여 그 값을 알아 낼 수 있다.
반응식에서 보면 2몰의 과산화망간은 5몰의 과산화수소와 반응하여 물을 생산하므로 반응한 과산화망간의 농도와 무게의 5/2의 값인 과산화수소의 양을 구할 수 있을 것이다.

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