[일반화학실험] 표준산, 염기 적정용액 실험 : 정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다

소개글

[일반화학실험] 표준산, 염기 적정용액 실험 : 정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

I. Introduction
• 실험목적

II. Procedure
• 시약 및 기구
• 실험과정
• 주의사항

III. Result report
• Theory & Discuss
• 실험 Data
• 관찰사항

IV. Discussion
• 오차분석

V. Reference

본문내용

I. Introduction

• 실험목적
　정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다.

II. Procedure

• 시약 및 기구
　1) 시약
　　HCl 염화 수소 수용액. 염화수소산이라고도 하며, 대표적인 강산이다. 때문에 대개 물에 희석하여 묽은 염산으로 사용한다. Mw=36.46 g/mol, Bp=110℃, Mp=-27.32℃, d=1.18 g/㎤이고, 흡입 시 호흡기 계통에 문제를 일으킬 수 있으니 주의해야 한다.
　　Na2CO3 탄산과 수산화소듐의 염. 유리에 주로 포함되어 있어 빛 통과 시 주로 자외선을 차단해 주는 역할을 한다. Na+이온이 포함되어 있어, 물에 잘 녹는다.
　　Mw=105.99 g/mol, Mp=851℃, d=2.5 g/㎤ (solid).




≪ … 중 략 … ≫




• 실험과정
　1) 0.1 N HCl의 제조
　　① 약 11.5 N의 시판 진한 염산을 준비한다.
　　② 적절한 식 ( m1 x V1 = m2 x V2 )에 대입하여 진한 염산 HCl 4.3mL가 필요함을 알고 500mL로 증류수와 함께 희석한다.
　2) 0.1 N HCl의 표준화
　　① 표준물질 Na2CO3 약 0.1g을 취하여 무게를 기록하고 증류수 약 50mL에 녹인 후 MR 3방울을 가한다.

키워드

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