자체지시약 KMnO4(과망간산칼륨) 표준용액 제조하기

목차

1.Title

2.Abstract

3.Introduction
① 실험목표
② 산화 환원적정
③ 자체지시약
④ 산화-환원 지시약
⑤ 과망간산칼륨(KMnO4)
⑥ 압력여과기

4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N-KMnO4 표준용액 조제
나. H2C2O4로 표정

5. Results

6. Discussion
[논문비교]
제목 : 전위차 적정법과 KMnO4 적정법에서의 종말점 인식에 관한 연구

7.Reference

8.Acknowledgement



<Homework>

① Nernst Equation에 대해 알아보기.
<참고문헌>

2.과망간산칼륨 적정법에 미치는 여러 인자에 대한 조사하기.
가. 온도
나. 감광성
다. H2SO4 양

본문내용

다른 조에 비해 f=0.95 좋은 결과를 얻게 되어 기쁩니다. 처음에 과망간산칼륨이 잘 녹지 않아 실험 초반에 실수를 해서 시간이 지체 되었습니다. 예상치도 못한 실수가 나와서 당황스러웠지만, 침착하게 실험을 다시 해준 우리 1조 칭찬해주고 싶습니다.

① Nernst Equation에 대해 알아보기.
표준상태에서(단위활동도) 작동되는 반응에서 값이 (+)값이 될수록 더 큰 추진력을 갖는다. 우리는 반응물과 생성물의 농도를 바꾸면 반응의 자유에너지 변화에 영향을 주게 되는 것을 알고 있다. Le Chatelier의 법칙으로부터 반응물의 농도를 증가시키면 반응이 오른쪽으로 진행되며, 생성물의 농도를 증가시키면 왼쪽으로 진행됨을 알고 있다. 반응의 진정한 추진력은 표준상태에서()의 추진력과 농도의 의존성의 두 항으로 표시되는 Nernst식으로 나타낼 수 있다.
다
음과 같은 계수가 맞추어진 반응식
aA + bB ↔ cC + dD에서 Nernst식으로 주어지는 전지의 전위 E는 다음과 같은 식으로 주어진다.
= 표준환원전위
R=기체상수[=8.314510(V·C)/K·mol)]
T=온도(K)
n=각 반쪽반응의 전자수
F = Faraday상수 (=9.6485309 X )
= 화학종의 I의 활동도
Nernst식 안에 있는 대수항은 반응지수 Q이다.
Q는 평형상수와 같은 모양을 갖고 있다. 그러나 활동도 값은 평형 값이 될 필요가 없다. 즉, 계가 평형상태에 있지 않는 한, Q = K가 아니다. 순수한 고체, 순수한 액체, 용매는 그들의 활동도가 1이나 1에 가깝기 때문에 Q로 표시된다. 모든 활동도가 1이면 lnQ=0이므로 E=가 된다.
<참고문헌>
이송주, 김준태, 채희남, 1999, 분석화학, 자유아카데미, p.278-279.
2.과망간산칼륨 적정법에 미치는 여러 인자에 대한 조사하기.
가. 온도
과망간산칼륨 적정시 70∼80°C 의 온도로 가열해야한다. KMnO4 적정은 반응이 느리다. 그렇기 때문에 70~80℃에서 적정하여야 하며 80℃이상의 고온이 되면 MnO2와 O2로 분해된다. 그렇다고 온도가 70℃이하로 낮으면 반응이 끝나지 않은 상태가 된다. 그러므로 적정시 적절한 온도 유지가 중요하다.
나. 감광성
과망간산칼륨은 빛에 반응하는 성질이 있다. MnO4는 감광분해로 인해 생긴 MnO2가 섞여 있다. 증류수에서 환원성 유기물질이 함유되어 있으므로 KMnO4는 분해되어 MnO2를 생성하기도 한다. 그렇기 때문에, KMnO4 결정 약 3.3g을 정칭하여 물 1,000㎖에 녹이고 약 1주일간 방치 또는 15분간 서서히 끊이고 냉각시킨 후 유기물질을 포함하지 않은 석면을 여과해야 한다. 그리고 갈색시약병에 보관하여 과망간산칼륨이 감광성을 억제해야 한다.
다. H2SO4 양
산성으로 하기 위해 H2SO4를 사용하는데 이 양은 반응에서 생성되는 K2O를 중화시키는 이상으로 과량가해야 한다. 만약 H2SO4가 부족하면,
이와 같은 반응이 일어나므로 MnO2 · H2O의 갈색 침전이 생겨 실험은 실패로 돌아가기 때문이다.

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