[일반생물학 실험] PH와 완충액 측정 : PH와 완충용액의 정의를 알고, pH의 측정과 완충작용에 따른 PH의 변화를 관찰하고 비교

소개글

[일반생물학 실험] PH와 완충액 측정 : PH와 완충용액의 정의를 알고, pH의 측정과 완충작용에 따른 PH의 변화를 관찰하고 비교에 대한 보고서 자료입니다.

목차

-실험의 목적
-실험의 이론적 배경

▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
▶산- 염기 완충용액
▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산
▶농도의 표현

본문내용

지는 책(11판)/라이프사이언스
- 한국생물과학협회 생물학실험/아카데미서적
- 두산백과사전>순수과학>화학일반>농도>퍼센트농도, 몰랄농도, 몰농도, 노르말 농도
- 실험생화학/한국생화학회/탐구당/199
▶HOMEWORK
1. M(mole) 농도와 N(normal) 농도를 정의하시오.
M(mole)농도- 용액 1L속에 녹아 있는 용질의 몰수를 나타내는 농도이다. 용액의 부피를 기분으로 하기 때문에 사용이 편리하지만, 온도에 따라 용액의 부피가 변하므로 온도가 달라질 경우, 몰농도가 달라진다.
=용질의 몰수(mol)/용액의부피(l)
N(normal) 농도- 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g 당량수를 나타낸 농도이다. 산과 알칼리의 중화반응 또는 산화환원반응에 널리 이용된다. 같은 물질이라도, 관여하는 화학반응에 따라서 g 당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 모호한 점이 있다.
2. 0.2M NaOH 100ml 와 0.2N NaOH 100ml 를 만드는 방법은?
(NaOH 분자량 : 40)
1) 0.2M NaOH 100ml
- ⅰ) 몰 농도로 용액을 만드는 방법(용액의 부피*농도*분자량/순도)
0.1L* 0.2mol/L * 40g/ mol/ 순도의 계산식 값에 물을 100ml(0.1L)를 첨가하면 된다.
ⅱ) 노르말 농도로 용액을 만드는 방법(용액의 부피*농도*분자량/당량수/순도)
0.1L*0.2N/L*40g/mol/1N mol/순도
2) 0.2N NaOH 100ml
- NaOH 0.02 몰(40g X 0.02)을 취하여 100ml 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 부어 만든다.

키워드

PH,   완충액 측정,   수소이온 농도의 계산,   염기 완충용액,   완충액,   산성도,   완충액 제조법 ,   PH 측정,   PH와 완충액 측정