엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인

소개글

엔탈피 측정을 통한 헤스의 법칙 확인에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 목적

2. 키워드

3. 실험이론

4. 시약 및 기구

5. 실험 방법

6. 결과 분석

7. 참고문헌

본문내용

목적
NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다.
키워드
헤스의 법칙
엔탈피
상태함수
중화반응
열용량
상태함수 (State functions)
예로는 압력,부피,온도,엔탈피
반대개념인 경로함수도 설명
계가 어떤 경로를 거쳐 현재에 이르렀는가에 따라 그 성질과 값이 결정되는 열역학 함수
경로함수의 예로는 일과 열
엔탈피 (H, Enthalpy)
절대적인 엔탈피값은 알수 없기 때문에 상대적인 엔탈피의 변화량만 알수있다
엔탈피의 변화는 생성된 물질의 총 엔탈피값에서 반응 물질의 총엔탈피값을 뺀 값으로 구할수있다
엔탈피변화값은 음수와 양수로 나뉠수있는데 음수의 경우는 반응물질의 엔탈피값이 생성물질의 엔탈피값보다 큰 반응으로 엔탈피값이 감소한다. 이러한 반응을 발열 반응이라하며 예로는 연소반응, 산과 염기의 중화반응, 수산화나트륨의 용해반응 등이 있다. 반대로 양수의 경우에는 반응물질의 엔탈피값이 생성물질의 엔탈피값보다 작은 반응으로 엔탈피값이 증가한다. 예로는 광합성, 열분해 기화반응이 있다.
헤스의 법칙 (Hess’s law)
화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다.
반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우, 다른 화학반응식의 조합에 의해 그 반응열을 산출할 수 있다.
열용량 (C, Heat capacity)
어떤 물체의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량
C = q / ΔT
q = s · m · ΔT
열량계 (calorimeter)
열량을 측정하는 계기
물질의 비열, 반응열, 잠 열 , 또는 연료의 발열량을 측정하는데 사용한다.
시약 및 기구
시약
NH3 2.0M 100mL, NaOH 2.0M 200mL
NH4Cl 2.0M 100mL, HCl 2.0M 200mL
증류수
기구
비커 250mL, 눈금 실린더, 타이머,
스티로폼 열량계, 핫플레이트
디지털 온도계, 교반기
실험방법
PART. 1 열량계의 열용량 계산
열량계를 준비하여 온도계를 설치한다
증류수 100mL를 열량계에 넣는다
교반기를 설치하여 천천히 젓는다
물의 온도를 측정하여 기록한다
70℃로 가열된 증류수 100mL의 온도를 측정하여 기록한다.
즉시 가열된 물을 상온의 물이 들어있는 열량계에 붓는다.
뚜껑을 닫고 온도계를 설치하고 천천히 젓는다
3분동안 20초 간격으로 온도를 기록한다.
열량계를 비우고 건조시킨다.

키워드

엔탈피,   헤스의법칙,   실험원리,   실험방법,   열용량,   열량계