황산암모늄 - 암모니아 정량 실험 : 황산암모늄과 수용액에 수산화나트륨 표준액을 가해서 암모니아를 제거 후, 수산화나트륨을 0.1N 염산 표준액으로 적정하여 황산암모늄에서 차지하는 암모니아의 함유율을 구한다

소개글

황산암모늄 - 암모니아 정량 실험 : 황산암모늄과 수용액에 수산화나트륨 표준액을 가해서 암모니아를 제거 후, 수산화나트륨을 0.1N 염산 표준액으로 적정하여 황산암모늄에서 차지하는 암모니아의 함유율을 구한다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험원리

2. 실험목적

3. 실험시약 및 도구

4. 실험방법

5. 실험결과

6. 고찰

7. 참고문헌

본문내용

④ 유리막대 끝이 적갈색으로 변하면 가열을 중지하고 냉각하여 코니칼 비커에 옮긴다.
⑤ 메틸오렌지를 2~3방울 넣은 뒤 0.1N 을 넣어 황색에서 오랜지 색으로 변할 때 까지의 양을 기록한다.
5. 실험결과
⑴ 대학화학실험법 p.271 1번 문항
황산암모늄의 채취량: 0.2g
0.1N 의 첨가량: 50ml
0.1N 의 적정량: 32.2ml
⑵ 대학화학실험법 p.271 2번 문항
황산암모늄에 수산화나트륨 표준액을 가했을 때 나타나는 반응식은 다음과 같다.
여기서 암모니아와 수산화나트륨의 계수가 같으므로, 반응에 참여한 두 용액의 부피가 같음을 알 수 있다. 를 완전히 제거한 다음 남아있는 를 0.1N 표준액으로 적정할 때 나타나는 반응식은 다음과 같다.
이때 처음에 가한 의 양에서 남아있는 양을 뺀 값이 를 발생하는데 소비된 의 양이다.
최초에 가한 - 남아있는 = 소비된 의 양
그런데 0.1N 의 적정량이 32.2ml이므로 중화반응에 참여한 0.1N 의 양 역시 32.2ml임을 알 수 있다. 따라서, 소비된 의 양은 50 32.2 = 27.8ml임을 알 수 있다.
⑶ 대학화학실험법 p.271 3번 문항
H의 분자량: 1.008
N의 분자량: 14.01
의 분자량: 17.03
소비된 의 부피가 27.8mL이고, 분자량은 17.03이므로 질량은 다음과 같다.
처음에 넣은 의 질량은 0.2g으로 함유율을 계산하면 다음과 같다.
6. 고찰
이번 실험은 중화반응을 통해 황산암모늄중의 암모니아 정량을 알아보는 실험이었다. 실험으로 나온 함유율을 47.0%, 이론상 함유율은 25.78%으로 오차율이 약 82.31%로 꽤나 큰 실험오차가 발생했는데, 본 실험에서 무시한 보정계수나, 암모니아 추출에 더 신중을 기했다면 좀 더 정확한 결과 값을 추출했을지도 모르겠다.
분자 내 포함되는 다른 분자의 질량을 계산하는 방법에는 중화적정 말고도 다른 방법이 있는데, 앞서 언급한 전기적정이 그것이다. 전기적정은 적정의 종점을 전기적 성질의 변화로 지시하게 하는 용량 분석의 방법을 말한다. 전기적 성질로 분류하면, 2개의 전극간의 전위차의 변화에 의한 전위차 적정, 전류의 변화에 의한 전류 적정, 전기 저항의 변화에 의한 도전율 적정, 그 밖에 고주파 적정 등이 있다.[3]
7. 참고문헌
[1] 대학화학실험법, p265 ~ p269
[2] doopedia, 두산백과, 중화적정 문서
[3] doopedia, 두산백과, 전기적정 문서

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