화학 평형 상수의 결정 결과,실험 결과 레포트

소개글

화학 평형 상수의 결정 결과,실험 결과 레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 목적
2. 실험 기구
3. 실험 순서
4. 실험 결과
◈고찰

본문내용

추어 주어 실험에 필요한 0.002M KSCN을 구하였다. 또한 질산철의 몰질량이 인 점을 고려하여 1L에 80.8g을 넣으면 0.2M이라는 것을 알 수 있었다 그래서 100mL에 8.08g을 넣어 필요한 시약들을 준비하였다.
실험에서 구한 K값과 평형 용액의 초기 농도(a, b)를 이용하여 시험관 1의 표준 용액에서 평형 상태에서 남아 있는 농도를 계산하였다.K의 평균: 29.42 에서 가 의 농도를 뜻하므로 에 0.001를 대입하고, 에 0.1를 대입하면 는 0.00134가 나온다.이론값 : 0.001이 일 때 측정값: 0.00134 인 것으로 보아 이를 빼면 오차율 34%를 보인다. 따라서 처음에 가한 가 모두 로 변하였다는 가정이 제대로 성립하지 못하였다.몰 수가 굉장히 작은 실험이기 때문에 눈으로 어림잡아 농도가 비슷하다고 판단된 부분에서의 높이를 잰 것(육안의 한계)과 아래로 볼록하게 생긴 메니스커스를 읽는 과정에서 오차가 발생하였을 것이다.
1번 실험관에서 와의 몰농도가 0.1M, 0.001M인 이유는 두 용액을 혼합해서 5mL가 아닌 10mL가 되었기 때문입니다. 전체의 부피가 2배가 되었으므로 몰농도는 1/2감소합니다. 의 묽힘 공식을 다음과 같이 사용하여 구하였습니다. 부피가 2배가 되어 몰농도는 1/2인 0.04M입니다.
의 농도는 비색법이라는 것을 찾아내서 사용하였습니다.→ 1번과 2번 시험관의 높이를 통하여 구할 때 1번 시험관의 높이가 6cm이 되었을 때 2번 시험관의 높이는 10cm 이므로 의 식을 세워 구할 수 있었습니다.와이온이 충분히 반응이 될 때를 전제로 한 실험입니다.

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