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평형에 도달하게 된 것이고 이때 온도를 기록하고, 액체와 기체의 굴절률을 측정한다.
⑥ 그리고 순차적으로 플라스크의 물량을 1.5 ml, 2 ml, 3 ml, 5 ml, 15 ml,씩 증가시키면서 위의 실험들을 반복하여 실시하고 기록한다.
4) 물 또는 cyclohexane이 많
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기액평형(vapor-liquid equilibrium)
기체상과 액체상과의 2상간의 상 평형을 말한다. 1성분계에서는 상의 규칙에 의해 자유도는 1이므로 온도 또는 압력을 정하면 평형 상태는 완전히 결정된다. 증기압과 온도와의 관계는 가장 중요한 기액 평형 관
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큰 굴절률(ηp =1.755)을 갖는 유리사용
작은 굴절률을 갖는 물질(측정 시료)에
대한 임계각을 측정, 굴절률(n)을 계산 1. Equilibrium
2. The Phase Rule
3. Vapor - Liquid Equilibrium ( VLE )
4. PTxy diagram for Vapor - Liquid Equilibrium
5. Pxy diagram for 3temp
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기액평형실험C6
액상(비중병+용액) : 41.3786g
용액 : 23.0335g
밀도 : 0.8989
기상(비중병+용액) : 39.6410g
용액 : 21.2959g
밀도 : 0.8311
20℃ 기준 질량분율
액상 : 57.95wt% > 43.67mol%
기상 : 85.81wt% > 77.29mol%
C7
액상(비중병+용액) : 41.4655g
용액 : 23.1204g
밀도 :
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기액 평형 값의 측정
1) 혼합 용액이 증류되어 응축되면 다음 [Figure 3.5]와 같이 Cock을 조작하여 일정량을 받고 다시 증류 용기로 환류 시켜준다.
2) 온도가 일정하게 유지되면 (평형상태)증류 용기 속의 혼합용액과 응축액을 각각 20씩 채취하여
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Gibbs Energy Model을 이용했다.
2) BUBL 는 [Figure 5.2]와 같은 Mechanism으로 구했다.
여기에서 사용된 식들은 다음과 같다.
① (주어진 온도 에서 Antoine Equation 변형으로부터 산출)
② (양변이 같아지는 값 산출) ③
④ 는 앞에서 제시한 비리얼 상관관계
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1.05
1.26
2.13
4.80
3.2
물(ml)
3
1.58
1
1
0.25
밀도 (g/ml)
0.9739
0.9153
0.8684
0.8281
0.8163
여기서, 물과 에탄올의 밀도는 실험 조건에 따라 이론값과 다소 차이를 보였다. 실험에서는 직접 측정한 밀도를 이용하였다. 에탄올의 몰 분율이 클수록 밀도가 작아지
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기액 상평형 실험 장치에 넣은 샘플의 액체가 튀어 오르는 현상이 발생하였다. Figure 3.1 의 (1)에 있던 샘플이 튀어서 그대로 다시 (1)로 돌아오면 큰 차이를 만들지 않았을 것이라 예상되지만 튀어 오른 액체가 (3)으로 흘러들어갔다. (3)은 샘플
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평형에서의 단증류 실험은 일정 압력 하에서 혼합용액을 일정한 온도로 증발시켜야 하지만 실험 특성상 일정한 온도가 꾸준히 유지되지 않았던 것도 오차의 원인이다. 어떤 온도에서는 온도가 천천히 상승하는 게 아니라 갑자기 상승하는 경
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평형상태에 도달하였을 때의 순간을 정확히 잡아 측정해야하는데 실험 상 정확하게 하기는 힘들어 우리 조는 환류용기에서 환류 콕크 쪽으로 용액이 흘러나갈 때쯤에 시간을 재고 응축액을 받았고 그 지점을 잘 맞추기 위해 노력했다. 처음 1
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