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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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난용성 염인 NaCl의 생성반응을 이용하여 용액 중에 존재하는 Cl-의
양을 얻어진 침전물로부터 알아내는 실험이었다.
실험 과정에서는 먼저 시료를 주어진 양만큼 정확히 측량하여 혼합용액을 만들고
를 이용하여 적정을 하였는데, 처음에는
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방법.
95 -50 95= 희석전의 에탄올
50= 희석해서 만들어야 하는 에탄올
50 -50= 에탄올 (-는 무시해도된다.)
45= 증류수
0 45
*계산 식
95-50= 45
0 -50=-50
* 양 끝 동그라미 쳐져있는 -50= 에탄올 과 45= 증류수를 더하면 50ml 에탄올이 나온 다. 조 실험은 총 1L
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난용성 염의 생성반응을 이용해 용액 중 존재하는 이온의 양을 얻어진 침전물로부터 알아낼 수 있음을 확인하였다.
6. 참고문헌
최재성, 최구식, 손무정, 최택열 , 최신 분석화학, 동화기술
박면용, 현대분석화학, 논문당 1. 요약
2. 이론
3.
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