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- 돌턴의 원자모형 -
John Dalton
1766.9.6~1844.7.27
근대 화학적 원자론의 창시자
〃 더 이상 쪼갤 수 없는 고체 입자
〃 여러 가지 화학 반응의 성질을
설명할 수 있는 이론적 토대
- 톰슨의 원자모형 -
Joseph John Thomson
1856.12.18~1940.8.30
전
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[기체 반응의 법칙] ★★★
다음 중 기체 반응의 법칙에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ③
①분자 모형의 탄생을 가져왔다.
②원자 모형만으로는 설명할 수 없다.
③돌턴이 원자 모형을 만드는데 큰 공헌을 하였다.
④기체끼리의 반응에서 반
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법칙을 설명하고 있다.
④반응 전후에 질량 보존의 법칙이 성립한다.
⑤같은 부피 속에 같은 수의 분자를 포함한다.
수소 원자와 질소 원자가 쪼개지지 않으므로 돌턴의 원자 모형에 만족한다.
[단원자 분자] ★★
다음 중 물질이 원자 1개로
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주고 받는다. 원자의 에너지는 전자가 바깥 궤도를 돌수록 더 높은 에너지 상태에 있는데, 그 에너지 차이에 해당하는 빛을 주거나 받을 때 높은 상태로 올라가거나 내려올 수 있다. 수소원자의 경우는 궤도반경이 으로 주어지고, 다른 원자의
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. ② 33. ①34. ③35. ②
36. ②37. ②38. ④39. ①
40. ③ 41. 3, 2 42.질소, 10mL
43. ④44. ③45. ⑤ 46. ③
47. ②48. ③49. ②50. ①
51. CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
52. ① 53. ①54. ⑤55. ④
56. 돌턴의 원자설 57. N2 + O2 → 2NO
58. ③ 59. ③60. ①61. Al2O3
62. ② 63. ②64. ②65. ⑤
66.
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