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평가
-분몰성질의 관계
-다성분계에서의 화학 포텐셜
-비산성, 활동도 및 활동도 계수
-이상기체 혼합물의 성질
-이상기체의 혼합물 ; 비산성
-활동도 및 실제 용액 용액의 거동
-묽은 용액의 거동
-용액 모델
-요약
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용액과 평형인 증기 상에서 물질 I의 부분압력이다. *는 용액과 동일 온도, 압력하의 순수한 물질 I의 평형 증기압력이며 는 용액 내 (증기상이 아닌) 물질 I의 몰분율이다.
두 번째로 이상용액의 혼합엔트로피 변화는 이상기체 혼합물에 대한
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기체는 독립적으로 거동하므로 혼합물 중 일정한 기체량은 그것의 부분압과 쉽게 관련지을 수 있다. 이상기체는 P=nRT/V 이므로 다음처럼 쓸 수 있다.
n/n비를 기체 1의 몰분율(mole fraction)이라 하고 X1으로 나타낸다. 몰분율 X는 혼합물 중 전체몰
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용액에 한해서 적용한다.
※ Henry의 법칙
휘발성 용질을 품은 묽은 용액이 기체상과 평형에 있을 때는, 그 농도 c는 기체 상 내의 용질의 분압 p에 비례한다는 법칙. 곧, c=Kp. 여기 K는 용질용매뿐만 아니라, 온도에 따라서도 달라지는 상수이다.
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혼합물을 증류
증발 기체 냉각
냉각용액 분석(HPLC) 1. 실험목적
2. 이론
1) 평형의 성질
2) 상률의 정리
3) 기/액 평형의 정성적 거동
4) 기/액 평형의 간단한 모델
5) 수정된 Raoult의 법칙에 의한 VLE
6)K-값 상관관계로부터의 VLE
3. 실험도
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