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)
0.023079atm
발생한 산소의 질량(g)
0.6g
산소의 부분압력(atm)
0.976921atm
발생한 산소의 몰수(mol)
0.02mol
기체상수(atmL/molK)
0.068atm·L/mol·K
산소의 몰수==0.02mol
산소의 부분압력=1atm-0.023079atm=0.976921atm
기체상수(R)==0.068atm·L/mol·K
결론
을 와 가열하여 가 K
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기체를 모으는 방법을 무엇이라고 합니까?
T.산소를 물 속에서 모으면 좋은점은 무엇입니까?
S1. 거품이 일어났습니다.
S2. 플라스크가 따뜻해지는 것을 느낄 수 있었습니다.
S1. 산소가 채워지면서 물이 밖으로 빠져나갔습니다.
S1. 수상치환이
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것을 알 수 있다.
이와 같이 구한 산소의 몰수와 부피를 이용해서 이상기체 방정식 에 대입해 기체상수 값을 구해보자.
그리고 다음으로 실제기체방정식(van der waals equation) 에서의 기체상수 값을 구해보자. 여기에서 추가로 필요한 상수 a,b는
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2) 부피 측정 시 육안으로 눈금을 확인할 때 눈금을 읽는 눈의 위치에 따라 측정값이 달 라 보이므로 정확하게 측정이 되질 않아 오차의 원인이 된다.
-산소기체의 일부가 물에 용해
일반적으로 산소는 물에 잘 용해되지는 않지만 소량의 산
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한다. 만일 고무마개가 빠지면 산소기체가 제대로 포집되지 않으므로 부피가 작게나와 기체상수 값이 작게 나오게 된다. 또한 산소기체가 모두 포집되면 시험관을 실온으로 냉각시켜야 한다. 만일 시험관을 냉각시키지 않고 부피를 측정하게
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기체의 대한 산소비율 0%의 600℃ 열처리 상태의 소자의 경우, ReRAM의 특성을 매우 잘 나타내었다. 그래프 1~4은 각각의 상태의 I-V와 전체의 I-V를 나타내어졌다. 그래프 1의 경우 electron forming 으로 1.6V에서 전류가 급격하게 증가하는 상태가 나타
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산소의 양을 말합니다. 온도나 압력같은 조건에 따라 산소의 용해도가 달라질 수도 있지만 수중에 오염된 유기물 등은 물에 대한 산소의 용해도를 감소시키고 산소를 소비합니다. 그래서 용존산소량은 오염의 정도를 말해주는데 일반적으로
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산소를 함유하고 있지않은 환원제이고, 물에 녹지 않습니다.
3류 자연발화성 물질 및 금수성 물질: 대부분 고체이며, 황린을 제외한 3류는 물과 반응할 때
가연성가스를 발생하며 발화위험이 있다.
4류 인화성액체:대부분 유기화합물, 물에 녹
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