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정해진다는 점에 유의하라. 에 있는 플루오르 원자들은 각각 -1의 산화수를 가진다.
전자 점도식을 그림으로써 화학식으로부터 산화수를 알아내는 방법은 대부분의 경우 시간이 많이 걸리게 된다. 따라서 다음의 몇 가지 규칙들을 이용하면
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수를 갖게 된다.
⑶ 전기적으로 중성인 화합물의 경우 이 화합물을 구성하고 있는 모든 원자의 산화수를 합하면 0이 된다. 두개 이상의 원자로 구성되는 다원자 이온의 경우에는 그이온을 구성하고 있는 원자들의 산화수를 모두 합하면 그 값
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산화수가 증가
환원 : 전자를 얻는 반응, 산소를 잃는 반응, 수소를 얻는 반응
→산화수가 감소
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산화수
산화·환원을 전자의 주고받음으로 설명하기 위해 물질 속의 원자 에 다음과 같은 약속에 의해 주어지는 정수.
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배분한다. 따라서 각 원자의 산화수는 0이 된다. 예를 들면, 수소 H2·산소 O2·다이아몬드 C 등은 산화수가 모두 0이다. ③ 공유 결합성인원자 사이에서는 공유하는 전자쌍을 전기음성도가 높은 원자 쪽으로 배분하고, 같은 종류의 원자에서는
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+3에서 +4로 산화 되고 은 산화수가 +7에서 +2로 되어 환원된다.
따라서 산화제는 가 되고 환원제는 가 된다.
2)Fe 정량 실험
Oxidation :
Reduction :
Net reaction :
반응식을 보면 Fe의 산화수가 +2에서 +3으로 산화되고 의 산화수가 +7에서 +2로 환원된다.
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