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에탄올과 부탄의 몰 질량을 알아본다.
2. 실험 이론
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량
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질량을 12라고 정하고, 이 값을 기준으로 측정한 각 원자들의 상대적인 평균 질량을 원자량(atomic mass)이라고 한다. 질량수가 12인 탄소12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.02x10)라 하고 아보가드로수 만큼의 원자 또는 분자를 1몰이
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그래서 오히려 실제보다 작게 나왔는데 다행히도 에탄올의 실제 몰질량과 가깝게 나왔다.
이외에도 오차로 생각할 수 있는 것들은 물의 온도였는데 첫 번째 실험에서 물이 빨리 끓어 온도를 갑자기 낮추는 바람에 물의 운도가 많이 내려가 90
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몰질량을 결정할 수 있다.
2. 실험기구 및 시약
-비이커(500ml), 눈금 실린더, 둥근 플라스크(100ml), 피펫(10ml),
-온도계, 스탠드, 클램프, 가열기, 스탠드, 저울, 알루미늄박,
-사염화 탄소(CCl4) or 에탄올
3. 실험이론
-몰질량의 정의
어떤 원소
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몰질량을 결정할 수 있다.
2. 실험기구 및 시약
-비이커(500ml), 눈금 실린더, 둥근 플라스크(100ml), 피펫(10ml),
-온도계, 스탠드, 클램프, 가열기, 스탠드, 저울, 알루미늄박,
-사염화 탄소(CCl4) or 에탄올
3. 실험이론
-몰질량의 정의
어떤 원소
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에탄올과 아세틸 글리콜의 구조식을 말하고, 끓는점에 차이가 나는 이유를 말하시오.
에탄올의 수소 결합에 대해 말하시오.
유전자 습득의 원리에 대해 말하시오.
유전자 재조합 기술에 대해 말하시오.
졸업 후 진로에 대해 말하시오.
죽
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