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(℃)
Ⅵ. 결과분석 및 고찰
조원들과 같이 이번 실험을 진행하면서 약간 이상한 부분이 보였다. 결정이 석출되는 부분에서 첫 번째 온도와 두 번째 온도 차이가 나머지 온도 차이보다 약간 더 크게 나온 것이었다. 내가 생각하기로 이 부분은
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1. 목적
2. 원리
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 논의
6. 결론
7. 참고 문헌
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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염의 극성이 헥실아민에서 보다 작기 때문에 염산용액에서 섞이지 않았던 것이며 극성 정도의 차이가 나는 것은 탄소수가 증가했기 때문이라고 생각된다.
방향족 아민인 아닐린 또한 물에 잘 섞이지 않았는데 이는 질소에 있는 비공유전자
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